鹽酸 鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫 （HCl）的水溶液，屬於一元 無機 強酸 ，工業用途廣泛。

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性 。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧 。

鹽酸是胃酸的主要成分 ，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。

之後格勞勃、 普利斯特里 、 戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。

化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。

鹽酸可用於酸洗鋼材 ，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如PVC塑料的前體 氯乙烯 。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑 、 除水垢試劑 、 皮革加工。

全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。 

中文名鹽酸英文名hydrochloric acid

別 稱氫氯酸化學式HCl

分子量36.5CAS

登錄號7647-01-0EINECS

登錄號231-595-7

熔 點-27.32℃（247K，38%溶液）

沸 點110℃（383K，20.2%溶液）；48℃（321K，38%溶液）

水溶性混溶密 度1.18g/cm³

外 觀無色至淡黃色清澈液體

閃 點不可燃應 用提取精鹽等

危險性符號腐蝕品

危險性描述有腐蝕性危險品運輸編號1789

屬 於一元 無機強酸ATC代碼A09AB03、B05XA13酸度係數-8.0黏 度1.9 mPa·s（25℃，31.5%溶液）

警示術語R：R34, R37

安全術語S：S1/2, S26 , S45

歐盟編號017-002-01-X主要危害腐蝕性

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。

由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧 。

鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯 。

化學性質

酸性 鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。

鹽酸是一種一元強酸 ，這意味著它只能電離出一個 。

在水溶液中氯化氫分子完全電離， 與一個水分子絡合，成為H 3 O + ，使得水溶液顯酸性：

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl - ，所以鹽酸可以用於製備氯化物 ，例如氯化鈉 。

鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和，產生食鹽： 稀鹽酸能夠溶解許多金屬（ 金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣 ： 銅、 銀 、 金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解 ，例如： 高中化學把鹽酸和硫酸 、 硝酸 、 氫溴酸 、 氫碘酸 、 高氯酸合稱為六大無機強酸。

一元酸只有一個酸離解常數，符號為K a 。

它能夠度量水溶液中酸的強度。 於鹽酸等強酸而言， K a很大，只能通過理論計算來求得。

向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因為Cl -是鹽酸的共軛鹼 ，強度極弱。

所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。

如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。 

還原性 鹽酸具有還原性 ，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣： 二氧化錳 ： 二氧化鉛 ： 一些有氧化性的鹼和鹽酸可以發生氧化還原反應 ，而不是簡單的中和反應 ： 配位性 部分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯離子絡合 。

例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸：  銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶於熱濃鹽酸中，放出氫氣：有機化學 酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴： 氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴，例如： 胺類化合物通常在水中溶解度不大。

欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽 ： 胺的鹽酸鹽屬於離子化合物 ，根據相似相溶原理 ，在水中的溶解度較大。

銨鹽遇到強鹼即可變回為胺： 利用這樣的性質，可以將胺與其他有機化合物分離 。

此外，胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。 

鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊 ，後者與濃鹽酸、 醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基 ，是為克萊門森還原反應 ：  但應注意，此法只適用於對酸穩定的化合物，如果有α、β－碳碳雙鍵等也會被還原： 無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑 ，用來鑑別六碳及以下的醇是伯醇 、 仲醇還是叔醇 。

將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鐘渾濁，伯醇加熱渾濁。

生活用途

生物用途

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體 ，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。

鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解 ，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。

日常用途

利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，制取潔廁靈 、 除鏽劑等日用品。

工業用途

鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。 鹽酸往往能夠決定產品的質量。

分析化學

在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定 。

用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。

在1 標準大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物 。

其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。

鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。

酸洗鋼材

鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。

在後續處理鐵或鋼材（ 擠壓 、 軋製 、 鍍鋅等）之前，可用鹽酸反應掉表面的銹或鐵氧化物 。

通常使用濃度為18%的鹽酸溶液作為酸洗劑來清洗碳鋼 ： 剩餘的廢酸常再用作氯化亞鐵溶液，但其中重金屬含量較高，故這種做法已經逐漸變少。

酸洗鋼材工業發展了鹽酸再生工藝，如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生工藝等。

這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。

其中最常見的是高溫水解工藝，其反應方程式如下： 將製得的氯化氫氣體溶於水即又得到鹽酸。

通過對廢酸的回收，人們建立了一個封閉的酸循環。

副產品氧化鐵在各種工業加工流程中也有較多應用。

製備有機化合物 鹽酸的另一大主要用途是製備有機化合物 ，例如合成PVC塑料的原料氯乙烯 、 二氯乙烷 、 聚碳酸酯的前體雙酚A 、催化膠黏劑聚乙烯醇縮甲醛 、 抗壞血酸等。

企業合成PVC時通常不用市售的，而使用內部製備的鹽酸。

鹽酸在製藥方面也有很大的用途。

如製備氯乙烯的反應： 製備無機化合物 鹽酸可以發生酸鹼反應，故能製備許多無機化合物 ，例如處理水所需的化學品氯化鐵與聚合氯化鋁 （簡稱聚鋁，PAC）： （用赤鐵礦製備氯化鐵） 氯化鐵與聚鋁在污水處理 、 紙 、 飲用水等的生產中起絮凝劑和混凝劑的作用。

 用鹽酸還可以製備其他的無機物，包括道路用鹽氯化鈣 、 電鍍用鹽氯化鎳 、鍍鋅工業和電池製造業用鹽氯化鋅等。

另外，常通過氯化鋅活化法從木炭製備活性炭 。

（用石灰石製備氯化鈣） 控制pH及中和鹼液 鹽酸可以用來調節溶液的pH值： 在工業中對純度的要求極高時（如用於食品、製藥及飲用水等），常用高純的鹽酸來調節水流的pH；要求相對不高時，工業純的鹽酸已足以中和廢水，或處理游泳池中的水。

 用於焰色反應

用於檢驗金屬或它們的化合物時常使用焰色反應，用於檢驗的鉑絲需用稀鹽酸洗淨以除去雜質元素的影響。

檢驗物質前，應將鉑絲用鹽酸清洗，再放到火焰上灼燒，直到火焰呈原來顏色方可實驗。

 陽離子交換樹脂的再生

高質量的鹽酸常用於陽離子交換樹脂的再生。

陽離子交換廣泛用於礦泉水生產中，除去溶液中含有的 、 等離子 ，而鹽酸可以沖掉反應後樹脂中的這些離子。

一個 替換一個 ， 則需要兩個 。

離子交換樹脂和軟化水在幾乎所有的化學工業中都有應用，尤其是飲用水生產和食品工業。

其他應用

鹽酸還有許多小規模的用途，比如皮革加工、食鹽生產，以及用於建築業 。

石油工業也常用鹽酸：將鹽酸注入油井中以溶解岩石，形成一個巨大的空洞。

此法在北海油田的石油開採工業中經常用到。

 鹽酸可以溶解碳酸鈣，其應用包括除水垢或砌磚使用的石灰砂漿 ，但鹽酸較為危險，使用時需謹慎。

它與石灰砂漿中的碳酸鈣反應生成氯化鈣 、 二氧化碳和水：

在明膠 、食品、食品原料和食品添加劑的生產中常用到鹽酸。

典型例子有阿斯巴甜 、 果糖 、 檸檬酸 、 賴氨酸 、酸水解植物蛋白等。

這些工藝都使用食品級（非常純）的鹽酸。