液碱
液碱
液鹼
液鹼即液態狀的氫氧化鈉,亦稱燒鹼、苛性鈉。
現有氯鹼廠由於生產工藝的不同,液鹼的濃度通常為30-32%或40-42%。
中文名液鹼
外文名Sodium hydroxide
分子式NaOH
分子量40.00
性質
純品為無色透明液體。
相對密度 1.328-1.349,
熔點318.4℃,
沸點1390℃。
純液體燒鹼稱為液鹼,為無色透明液體。
工業品多含雜質,主要為氯化鈉及碳酸鈉等,有時還有少量氧化鐵 。
當溶成濃液鹼後,大部分雜質會上浮液面,可分離除去。
用途
是重要的化工基礎原料,用途極廣。 化學工業用於製造甲酸、 草酸 、硼砂、 苯酚 、 氰化鈉及肥皂、合成脂肪酸、合成洗滌劑等。
紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮練劑、絲光劑和還原染料、海昌藍染料的溶劑。
冶煉工業用製造氫氧化鋁 、氧化鋁及金屬表面處理劑 。
儀器工業用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑。
膠粘劑工業用作澱粉糊化劑、中和劑。
另外,在搪瓷、醫藥、化妝品、制革、塗料、農藥、玻璃等工業都有廣泛應用。
一、精煉石油 石油產品經硫酸洗滌後,還含有一些酸性物質必須用氫氧化鈉溶液洗滌,再經水洗,才能得到精製產品。
二、印染
三、紡織纖維
四、造紙
五、用石灰改良土壤。
六、化工及化學試劑。
1、製藥 胃藥:成分有氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉和少量氫氧化鈉,主要作用是中和胃酸。
羧甲基纖維素鈉(CMC):食品、藥品的乳化、粘接、成膜。 洗滌劑中作為抗污垢再沉積劑。
由精製棉與NaOH反應製成鹼纖維素,後與氯乙酸一步法醚化反應制得。
2、綠色淨水處理劑 高鐵酸鈉(Na2FeO4)的製備 3NaClO(次氯酸鈉)+2Fe(OH) 3 (氫氧化鐵)+4NaOH==2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O 鹼式氯化鋁(PAC/BAC)使病毒的蛋白質變性.及水淨化、廢水處理,強氧化鈉調節ph值.
3、離子交換樹脂 陰離子交換樹脂失效後一般用5%-8%的NaOH溶液再生
4、鹼性清洗劑 NaOH溶液可以用於各種清洗劑,如,洗車液、洗瓶劑、洗潔精、除鏽劑、消毒液的配置,主要用於製酒業瓶子的清洗, 陶瓷金屬業的表面處理等等
5、次氯酸鈉漂白劑
七、橡膠、皮革
1、沉澱白炭黑
2、舊橡膠回收 舊橡膠回收中用氫氧化鈉溶液對膠粉進行預處理,然後進行後續加工。
3、皮革
八、冶金,電鍍
九、其他方面的作用
1. 陶瓷燒鹼在陶瓷製造的作用有兩點,
第一,在陶瓷的燒製過程中,燒鹼作為稀釋劑.
第二,燒製好的陶瓷表面會有划痕或很粗糙,用燒鹼溶液清洗後,使陶瓷表面更加光滑.
2. 儀器工業用作酸中和劑、脫色劑、脫臭劑。
安全與防護
液鹼用槽車或貯槽裝運 燒鹼有極強腐蝕性,皮膚觸及時應立即用清水沖洗,濺入眼內時應立即用清水或生理鹽水沖洗15分鐘,嚴重時送醫院治療。
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硝酸
硝酸 硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,屬於一元無機強酸,是六大無機強酸之一,也是一種重要的化工原料。 在工業上可用於製化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等;在有機化學中,濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑,其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。 所屬的危險符號是O(Oxidizing agent氧化劑)與C(Corrosive腐蝕品)。 硝酸的酸酐是五氧化二氮 (N 2 O 5 )。 中文名硝酸 英文名Nitric acid 別 稱硝鏹水,氨氮水 化學式HNO₃(為溶質化學式) 分子量63.01 CAS登錄號7697-37-2 EINECS登錄號231-714-2 熔 點-42℃ 沸 點122℃ 水溶性易溶於水 密 度1.42g/cm³(質量分數為69.2%) 外 觀純硝酸為無色液體 閃 點無意義 應 用供製氮肥 、 王水 、 硝酸鹽 、 硝化甘油 危險性符號O(氧化劑),C(腐蝕品) 危險性描述與硝酸蒸氣接觸有很大 危險性危險品 運輸編號81002 UN 屬 性化學試劑 ,酸性腐蝕品管制 類型腐蝕品,易制爆 穩定性不穩定,遇光或熱會分解 物理性質 純硝酸為無色透明液體,濃硝酸為淡黃色液體(溶有二氧化氮 ),正常情況下為無色透明液體,有窒息性刺激氣味。 濃硝酸含量為68%左右,易揮發,在空氣中產生白霧(與濃鹽酸相同),是硝酸蒸汽(一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮)與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。 露光能產生二氧化氮,二氧化氮重新溶解在硝酸中,從而變成棕色。 有強酸性。 能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。 能與乙醇、 松節油 、碳和其他有機物猛烈反應。 能與水混溶。 能與水形成共沸混合物 。 相對密度(d204)1.41,熔點-42℃(無水) ,沸點120.5℃(68%)。 對於稀硝酸, 一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L,市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右,而工業級濃硝酸濃度則為98%,通常發煙硝酸濃度約為98 %。 應用領域 1.作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料,硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、 硝酸鉀等;也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸藥。 2.由於硝酸同時具有氧化性和酸性,硝酸也被用來精煉金屬:即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽,排除雜質後再還原。 硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。 還可供製氮肥、王水、硝酸鹽、 硝化甘油 、硝化纖維素、 硝基苯 、 苦味酸等. 3.將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中,會生成硝化甘油。 這是一種無色或黃色的透明油狀液體,是一種很不穩定的物質,受到撞擊會發生分解,產生高溫,同時生成大量氣體。 氣體體積驟然膨脹,產生猛烈爆炸。 所以硝化甘油是一種烈性炸藥。 4.硝化炸藥軍事上用得比較多的是2,4,6- 三硝基甲苯 (TNT)。 它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應制得的,是一種黃色片狀物,具有爆炸威力大、藥性穩定、吸濕性小等優點,常用做砲彈、手榴彈、地雷和魚雷等的炸藥,也可用於採礦等爆破作業。 有機合成原料,濃硝酸可將苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化製取有機原料。 如硝酸和硫酸的混酸(工業上常用由30%與苯反應,生成硝基苯,再加氫生成苯胺,它是合成染料、醫藥、農藥的中間體。 製造草酸,以農作物廢料如玉米蕊、甘蔗渣、穀殼、花生殼等為原料與硝酸反應,制取草酸,硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用也可製取草酸。氨水
氨水氨水又稱阿摩尼亞水,主要成分為NH 3 ·H 2 O,是氨的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。 氨氣 熔點-77℃, 沸點36℃, 密度0.91g/cm³。 氨氣易溶於水、乙醇。 易揮發,具有部分鹼的通性,氨水由氨氣通入水中製得。 氨氣有毒,對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性,能使人窒息,空氣中最高容許濃度30mg/m 3 。 主要用作化肥。工業氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨,是僅存在於氨水中的弱鹼。 氨水凝固點與氨水濃度有關,常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。 與酸中和反應產生熱。 有燃燒爆炸危險。 比熱容為4.3×10³J/kg·℃(10%的氨水) 中文名氨水 英文名ammonium hydroxide 別 稱阿摩尼亞水 化學式NH₃·H₂0 分子量35.045 CAS登錄號1336-21-6 EINECS登錄號215-647-6 熔 點-77℃ 沸 點37.7°C (25%)24.7°C (32%)水溶性易溶 密 度0.91 g/cm³ (25 %)0.88 g/cm³ (32 %) 外 觀無色透明液體 應 用化學領域 安全性描述S26 S45 S61 S36/S37/S39 危險性符號對環境有害 危險性描述R34 R50危險品 運輸編號UN 2672 8/PG 3 飽和蒸氣壓1.59kPa(20℃) 爆炸極限25%—29% 危險等級8 H·S編碼2814200010 主要用途 實驗室用途 氨水是實驗室重要的試劑,主要用作分析試劑, 中和劑 ,生物鹼浸出劑,鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。 用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。 軍事用途 作為一種鹼性消毒劑,用於消毒沙林類毒劑 。 常用的是10%濃度的稀氨水 (密度0.960),冬季使用濃度則為20%。 工業用途 毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸鹼度,並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑,無機工業用於製選各種鐵鹽 。 工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD,以生長二氧化矽膜鍋爐給水pH值調節劑,氨用來中和給水中的碳酸,提高pH值,減緩給水中二氧化碳的腐蝕。 也是鍋爐停爐保護劑,對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。 醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激,醫治暈倒和昏厥,並作皮膚刺激藥和消毒藥。 作洗滌劑 、 中和劑 、生物鹼浸出劑。 還用於製藥工業,紗罩業, 曬圖等。 農業用途 農業上經稀釋後可做化肥 農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%~18%的範圍內,碳化度最好大於100%。 施肥簡便,方法也較多,如溝施 、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。 使用時須先用水稀釋至千分之一以下,切忌同莖葉接觸以免灼傷。 氨水的施用原則是“一不離土,二不離水”。 不離土就是要深施覆土;不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發,或結合灌溉施用。 由於氨水比水密度小,灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。 氨水可作基肥也可作追肥。 我國常用的農用氨水濃度為含氨15%、17%和20%三種,國外農用氨水的濃度稍高,一般為含氨25%(含氮20%)的產品。 我國2008年氨水的產量不到氮肥總產量的0.2%。冰醋酸
乙酸 同義詞 冰醋酸 一般指乙酸 乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化學式CH 3 COOH,是一種有機 一元酸 ,為食醋主要成分。 純的無水乙酸(冰醋酸)是無色的吸濕性固體,凝固點為16.6℃(62℉),凝固後為無色晶體,其水溶液中呈弱酸性且蝕性強,蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。 中文名乙酸 英文名AceticAcid 別 稱醋酸 化學式CH3COOH 分子量60.05 CAS登錄號64-19-7 熔 點16.6℃ 沸 點117.9℃ 水溶性能溶於水 密 度1.050 外 觀無色液體 閃 點39℃ 乙酸 在自然界分佈很廣,例如在水果或者植物油中,但是主要以酯的形式存在。 在動物的組織內、排泄物和血液中以游離酸的形式存在。 許多微生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。 乙酸是醋的主要成分,而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。 乙酸發酵細菌( 醋酸桿菌 )能在世界的每個角落髮現,每個民族在釀酒的時候,不可避免的會發現醋——它是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。 如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。 古羅馬的人們將發酸的酒放在鉛制容器中煮沸,能得到一種高甜度的糖漿,叫做“sapa”。 “sapa”富含一種有甜味的鉛糖,即乙酸鉛 。 公元8世紀時,波斯煉金術士賈比爾,用蒸餾法濃縮了醋中的乙酸。 文藝復興時期,人們通過金屬醋酸鹽的干餾製備冰醋酸。 16世紀德國煉金術士安德烈亞斯·利巴菲烏斯就把由這種方法產生的冰醋酸和由醋中提取的酸進行了比較。 因為水的存在,導致了醋酸的性質發生很大改變,以至於在幾個世紀裡,化學家們都認為這是兩個截然不同的物質。 直到法國化學家阿迪 (Pierre Adet)證明了這兩種物質的主要成分是相同的。 1847年,德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝第一次通過無機原料合成了乙酸。 反應歷程如下:首先是二硫化碳經過氯化轉化為四氯化碳 ,接著是四氯乙烯的高溫分解後水解並氯化,從而產生三氯乙酸 ,最後一步通過電解還原產生乙酸。 1910年時,大部分的冰醋酸提取自乾餾木材得到的煤焦油 。 其工藝首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理,然後將形成的乙酸鈣用硫酸酸化,得到其中的乙酸。 1911年,在德國建成了世界上第一套乙醛氧化合成乙酸的工業裝置裝置,隨後研發了低碳烷烴氧化生產乙酸的方法。 物理性質英文名稱:AceticAcid其他名:冰醋酸,醋酸適應症:本品不同濃度用以治療各種皮膚淺部真菌感染,灌洗創面及雞眼、疣的治療。 [2] 藥品分類:消毒防腐劑-冰醋酸分子量:60.05分子式:CH 3 COOH沸點(℃):117.9凝固點(℃):16.6相對密度(水為1):1.050粘度(mPa.s):1.22(20℃)20℃時蒸氣壓(KPa):1.5外觀及氣味:無色液體,有刺鼻的醋酸味。溶解性:能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。相容性材料:稀釋後對金屬有強烈腐蝕性,316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。國家產品標準號:GB/T 676-2007 乙酸的酸性 乙酸的羧基氫 原子能夠部分電離變為氫離子 ( 質子 )而釋放出來,導致羧酸的酸性。 乙酸在水溶液中是一元弱酸, 酸度係數為4.8,pK a =4.75(25℃),濃度為1mol/L的醋酸溶液(類似於家用醋的濃度)的pH為2.4,也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。 作用 乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、醃漬劑、增味劑、香料等。 它也是很好的抗微生物劑,這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。 乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑,主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。 用於調味料時,可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後,添加到各種調味料中應用。 以食醋作為酸味劑,輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料 。 製備方法 乙酸的製備可以通過人工合成和細菌發酵兩種方法。 生物合成法,即利用細菌發酵 ,僅佔整個世界產量的10%,但是仍然是生產乙酸,尤其是醋的最重要的方法,因為很多國家的食品安全法規規定食物中的醋必須是通過生物法製備,而發酵法又分為有氧發酵法和無氧發酵法。 有氧發酵法 在氧氣充足的情況下, 醋桿菌屬細菌能夠從含有酒精的食物中生產出乙酸。 通常使用的是蘋果酒或葡萄酒混合穀物、 麥芽 、米或馬鈴薯搗碎後發酵。 由這些細菌發酵反應的化學方程式為: C₂H 5 OH + O₂ →CH₃COOH + H₂O 具體做法是將醋菌屬的細菌接種於稀釋後的酒精溶液並保持一定溫度,放置於一個通風的位置,在幾個月內就能夠經過發酵,最後生成醋。 工業生產醋的方法通過提供充足的氧氣使得反應過程加快,此方法已經被商業化生產採用,也被稱為“快速方法”或“德國方法”,因為首次在德國1823年應用成功而因此得名。 此方法中,發酵是在一個塞滿了木屑或木炭的塔中進行。 含有酒精的原料從塔的上方滴入, 新鮮空氣從下方自然進入或強制對流 。 強化的空氣量使得此過程能夠在幾個星期內完成,大大縮短了製醋的時間。 Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949年首次提通過液態的細菌培養基製備醋。 在此方法中,酒精在持續的攪拌中發酵為乙酸,空氣通過氣泡的形式被充入溶液。 通過這個方法,含乙酸15%的醋能夠在兩至三天製備完成。 無氧發酵法 部分厭氧細菌,包括梭菌屬的部分成員,能夠將醣類直接轉化為乙酸而不需要乙醇作為中間體 。 總體反應方程式如下: C 6 H 12 O 6 ==3 CH 3 COOH 此外,許多細菌能夠從僅含單碳的化合物中生產乙酸,例如甲醇 , 一氧化碳或二氧化碳與氫氣的混和物。 2 CO 2 + 4 H 2 →CH 3 COOH + 2 H 2 O 2 CO + 2 H 2 →CH 3 COOH 梭菌屬因為有能夠反應醣類的能力,減少了成本,這意味著這些細菌有比醋菌屬細菌的乙醇氧化法生產乙酸更有效率的潛力。 然而,梭菌屬細菌的耐酸性不及醋菌屬細菌。 耐酸性最大的梭菌屬細菌也只能生產不到10%的乙酸,而有的醋酸菌能夠生產20%的乙酸。 使用醋酸屬細菌制醋仍然比使用梭菌屬細菌製備後濃縮更經濟。 所以,儘管梭菌屬的細菌早在1940年就已經被發現,但它的工業應用範圍較窄。 用途 乙酸是大宗化工產品,是最重要的有機酸之一。 主要可用於生產乙酸乙烯、乙酐、乙酸酯和乙酸纖維素等。 聚乙酸乙烯酯可用來製備薄膜和粘合劑,也是合成纖維維綸的原料。 乙酸纖維蘇可製造人造絲和電影膠片。 乙酸酯是優良的溶劑,廣泛用於油漆工業。 乙酸還可用來合成乙酐、丙二酸二乙酯、乙酰乙酸乙酯、鹵代乙酸等,也可製造藥物如阿司匹林、還可以用於生產乙酸鹽等。 在農藥 、醫藥和染料、照相藥品製造、織物印染和橡膠工業中都有廣泛應用。 在食品工業中,乙酸用作酸化劑,增香劑和香料。 製造食醋時,用水將乙酸稀釋至4~5%濃度,添加各種調味劑而得食用醋。 作為酸味劑,使用時適當稀釋,可用於調飲料、罐頭等,如製作蕃茄、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚、 魷魚等罐頭,可製作軟飲料,冷飲、糖果、焙烤食品、布丁類、膠媒糖、調味品等。 乙酸具有防腐劑的作用。 1.5%就有明顯的抑菌作作用。 在3%範圍以內,可避免霉斑引起的肉色變綠變黑。双氧水
過氧化氫同義詞 雙氧水一般指過氧化氫過氧化氫(hydrogen peroxide),化學式H 2 O 2 。 純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體,可任意比例與水混溶 ,是一種強氧化劑 ,水溶液俗稱雙氧水 ,為無色透明液體。 其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒 。 在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣,但分解速度極其慢,加快其反應速度的辦法是加入催化劑—— 二氧化錳等或用短波射線照射 。在不同情況下有氧化作用和還原作用。 用於照相除污劑;彩色正片藍色減薄;軟片超比例減薄等。 極易分解,不易久存。 2017年10月27日,世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考,過氧化氫在3類致癌物清單中。 中文名過氧化氫 英文名hydrogen peroxide 別 稱雙氧水,乙氧烷 化學式H₂O₂ 分子量34.01 CAS登錄號7722-84-1 EINECS登錄號231-765-0 熔 點-0.43 ℃ 沸 點158 ℃水溶性互溶 密 度1.13g/mL ( 20℃) 外 觀藍色黏稠狀液體(水溶液通常為無色透明液體) 閃 點無意義 應 用物體表面消毒、化工生產、除去異味 安全性描述S26,S39,S45,S36/37/39 危險性符號X(有害),C(腐蝕性),O(氧化) 危險性描述R22,R41危險品 運輸編號UN 2014 5.1/PG 2 折射率1.3350 儲 存用瓶口有微孔的塑料瓶裝陰涼保存 化學品類別無機物--過氧化物 蒸汽壓1.48mmHg ( 25 ℃,35%水溶液) 毒 性低 酸鹼性弱酸性 用途 雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種,日常消毒的是醫用雙氧水 ,醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌,致病酵母菌,一般用於物體表面消毒。 雙氧水俱有氧化作用 , 過氧化氫漂白機理 過氧化氫漂白機理 但醫用雙氧水濃度等於或低於3%,擦拭到創傷面,會有灼燒感、表面被氧化成白色並冒氣泡,用清水清洗一下就可以了,過3—5分鐘就恢復原來的膚色。 化學工業用作生產過硼酸鈉 、 過碳酸鈉 、 過氧乙酸 、 亞氯酸鈉 、過氧化硫脲等的原料,酒石酸、維生素等的氧化劑。 醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑,以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。 印染工業用作棉織物的漂白劑,還原染料染色後的髮色。 用於生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。 也用於電鍍液 ,可除去無機雜質,提高鍍件質量。 還用於羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。 高濃度的過氧化氫可用作火箭動力助燃劑。 民用:處理廚房下水道的異味,到藥店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道可去污,消毒,殺菌; 3%的過氧化氫(醫用級)可供傷口消毒;磷酸三鈉
磷酸三鈉 磷酸三鈉的CAS號之一是7601-54-9, 英文是Trisodium phosphate, 磷酸三鈉可以看作是以磷酸H3PO4為母體,用3個金屬鈉原子Na,全部置換了它分子式中所含的3個氫離子H+後,所得的產物。 因磷酸H3PO4是三元酸,它的分子式裡有3個可以被金屬元素置換的氫離子。中文名磷酸三鈉 外文名trisodium phosphate anhydrous 化學式Na3PO4 類 型磷酸鹽 密 度1.62(g/cm3) 熔 點1340(℃) 別 名無水磷酸三鈉 CAS號7601-54-9 EINECS231-509-8 pH值11.5~12.1 M r164.26 介紹由於磷酸鹽能改善或賦予食品一系列優異性能,廣泛應用於食品加工中,磷酸三鈉也不例外,主要用作水分保持劑、穩定劑、酸度調節劑等,能改進食品的組織結構和口感,提高食品的營養。物理性質1、 無色至白色針狀結晶或結晶性粉末,無水物或含1~12分子的結晶水,無臭。 十二水合物熔點73.4°C。 易溶於水,不溶於乙醇。 1%的水溶液pH值為11.5~12.1。 熔點 1340°C 相對密度 1.536g/cm 3 不同溫度(°C)時每100毫升水中的溶解克數4.5g/0°C 8.22g/10°C 12.1g/20°C 16.3g/30°C 20.2g/40°C 20.9g/60°C 60g/80°C 68.1g/90°C 77g/100°C2、無色或白色結晶。 溶於水 ,其水溶液呈強鹼性;不溶於乙醇、 二硫化碳 。 熔點 75 °C 密度 1.62 儲存條件 Store at RT 溶解度 H2O1.5 M at 20 °C, clear, colorless 水溶解性 258 g/L (20°C ) 毒性LD 50 7400mg/kg(大鼠經口)CAS號 10101-89-0 化學性質1、.在乾燥空氣中易潮解風化 ,生成磷酸二氫鈉和碳酸氫鈉 。 在水中幾乎完全分解為磷酸氫二鈉和氫氧化鈉.加熱至55~65°C成十水物,加熱至60~100°C成六水物,加熱到100°C以上成為一水物,加熱到212°C以上成為無水物。 1%的水溶液pH值為11.5~12.1。 土撥鼠經口LD50>2g/kg,ADl0~70mg/kg(FAO/WHO,1994)。 食品添加劑磷酸三鈉為白色無嗅晶體或顆粒,或晶狀粉末。 可溶於水,不溶於有機溶劑(如乙醇、二硫化碳)。 在乾燥的空氣中風化,100°C時即失去十二個結晶水而成為無水物(Na3PO4)。 水溶液呈鹼性,對皮膚有一定的浸蝕作用。 應用領域1.作品質改良劑,有提高食品的絡合金屬離子、pH值、增加離子強度等的作用,由此改善食品的結著力和持水性。 中國規定可用於奶酪,最大使用量5g/kg; 在西式火腿、肉、魚、蝦和蟹中最大使用量為3.0g/kg; 在罐頭、果汁、飲料和奶製品中最大使用量為0.5g /kg。 2、在化工、紡織、印染、造紙、發電等行業中用作軟水劑和洗滌劑,鍋爐防垢劑,紙張染色中的軟水劑,生產蠟光紙用膠黏劑的酸鹼度緩沖劑,印染時的固色劑,織物的絲光增強劑,制線的防脆劑。 冶金工業用作化學去油、去污,用作照相顯影溶液中的優良促進劑。 牙齒清潔劑和瓶器的洗滌劑。 橡膠乳汁的凝固劑。 糖汁淨化劑。 磷酸鹽在食品加工中起品質改良作用,例如在肉製品中有保持肉的持水性,增進結著力等作用,以減少肉中營養成分的損失並保存肉的柔嫩性。 在食品加工中也用作乳化劑、營養增補劑、品質改良劑。 是配製麵食用鹼水的原料,亦用於砂糖精製和α-澱粉的製造。 還用作食品用瓶、罐等的洗滌劑 。 3、固體磷酸三鈉(TSP)屬於強鹼弱酸鹽,具有較強的鹼性和較高的溶解度,化學性質穩定,能夠長期保存,在安全殼噴淋系統(EAS)的噴淋水中添加TSP替代NaOH,能夠調節噴淋液的pH值,有效地除去從洩漏的冷卻水中釋放至安全殼中的碘氣體,避免強鹼對工作人員的傷害,易於事故後的清理。磷酸
磷酸 磷酸或正磷酸, 化學式H 3 PO 4 , 分子量為97.994,是一種常見的無機酸 ,是中強酸 。 由五氧化二磷溶於熱水中即可得到。 正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。 磷酸在空氣中容易潮解 。 加熱會失水得到焦磷酸 ,再進一步失水得到偏磷酸 。 磷酸主要用於製藥、食品、肥料等工業,包括作為防銹劑,食品添加劑,牙科和矯形外科,EDIC腐蝕劑,電解質,助焊劑,分散劑,工業腐蝕劑 ,肥料的原料和組件家居清潔產品。 也可用作化學試劑,磷酸鹽是所有生命形式的營養。 中文名磷酸 英文名Phosphoric acid 別 稱正磷酸 化學式H3PO4 分子量98CAS 登錄號7664-38-2 EINECS登錄號231-633-2 熔 點42 ℃ 沸 點261℃(分解) 水溶性可與水以任意比互溶 密 度1.874g/mL(液態) 外 觀白色固體,大於42℃時為無色粘稠液體應 用主要用於製藥、食品、肥料等工業,也可用作化學試劑危險品 運輸編號UN 3453 8/PG 3 酸性強度 中強酸 物質結構 正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。 在磷酸分子中P原子是sp3 雜化的,3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵 ,另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的dp π鍵組成的。 σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。 d←p配鍵是氧原子的p y 、p z軌道上的兩對孤對電子和磷原子的d xz 、d yz空軌道重疊而成。 由於磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多,組成的分子軌道不是很有效的,所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵,但從鍵能和鍵長來看是介於單鍵和雙鍵之間。 純H 3 PO 4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在,這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。 物理性質 熔點 :42℃ 沸點 :261℃(分解,磷酸受熱逐漸脫水,因此沒有自身的沸點) 市售磷酸是含85%H 3 PO 4的粘稠狀濃溶液。 從濃溶液中結晶,則形成半水合物2H 3 PO 4 ·H 2 O(熔點302.3K)。 結(冰)晶點: 磷酸屬於中強酸,其結晶點(冰點)為21℃,當低於此溫度時會析出半水物結(冰)晶。 當然,通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結(冰)晶,這是由於磷酸具有過冷的特性,也就是實際上市售的磷酸在低於21℃時會偏離其結(冰)晶點,不會立即結(冰)晶的現象存在。 但這樣的低溫只要維持一段時間,在靜止的狀態下,磷酸很容易產生結(冰)晶。 磷酸結晶就像其他液體結晶一樣屬於物理變化而非化學變化。 其化學性質不會因結晶而改變,也即磷酸的質量是不會因結晶而受影響的,只要給予溫度熔化或加熱水稀釋溶化,仍可以正常使用。 結晶特性:磷酸濃度高、純度高,結晶性高。 根據經驗,當氣溫在4攝氏度上下,濃度大於85%時,其結晶性增大,若不慎混入結(冰)晶磷酸,會造成原本沒有結(冰)晶的磷酸立即感染而結(冰)晶,而且磷酸結(冰)晶異常迅速,直致磷酸儲存容器大部結(冰)晶。 磷酸結(冰)晶後,上部磷酸邊稀,下部沉積針狀結(冰)晶體純磷酸。 根據經驗,75%磷酸在較低(4℃附近)的溫度下也較難結(冰)晶,因此在較低的氣溫條件下,建議使用75%磷酸比較妥當。 磷酸結(冰)晶好比水結冰,是其本身的物理性能,固有屬性,不能改變,只有妥善保存處理才能防止結(冰)晶。 安全防護 磷酸無強氧化性,無強腐蝕性,屬於較為安全的酸,屬低毒類,有刺激性。 LD50:1530mg/kg(大鼠經口);2740mg/kg(兔經皮) 刺激性:兔經皮595mg/24小時,嚴重刺激;兔眼119mg嚴重刺激。 接觸時注意防止入眼,防止接觸皮膚,防止入口即可。 遇H發孔劑可燃; 受熱排放有毒磷氧化物煙霧。 磷酸蒸氣能引起鼻黏膜萎縮;對皮膚有相當強的腐蝕作用,可引起皮膚炎症性疾患;能造成全身中毒現象。 若有磷酸蒸氣入眼,應立即用大量生理鹽水沖洗,隨後送醫院救治空氣中最高容許濃度為1mg/m。 生產人員工作時應穿戴防護用具,如工作服、橡皮手套、橡皮或塑料圍裙、長筒膠靴。 注意保護呼吸器官和皮膚,如不慎濺到皮膚,應立即用大量清水沖洗,把磷酸洗淨後,一般可用紅汞溶液或龍膽紫溶液塗抹患處,嚴重時應立即送醫院診治。 應用領域 農業:磷酸是生產重要的磷肥 ( 過磷酸鈣 、 磷酸二氫鉀等)的原料,也是生產飼料營養劑( 磷酸二氫鈣 )的原料。 工業:磷酸是一種重要的化工原料,主要作用如下: 處理金屬表面,在金屬表面生成難溶的磷酸鹽薄膜,以保護金屬免受腐蝕。 和硝酸混合作為化學拋光劑,用以提高金屬表面的光潔度。 生產洗滌用品、殺蟲劑的原料磷酸酯。 生產含磷阻燃劑的原料。 食品:磷酸是食品添加劑之一,在食品中作為酸味劑 、酵母營養劑,可樂中就含有磷酸。 磷酸鹽也是重要的食品添加劑,可作為營養增強劑。 醫學:磷酸可用於製取含磷藥物,例如甘油磷酸鈉等。片碱
片鹼 片鹼,化學名氫氧化鈉,白色半透明片狀固體,為基本化工原料,廣泛用於造紙、合成洗滌劑及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面,農藥、染料、橡膠和化學工業方面、石油鑽探,精煉石油油脂和提煉焦油的石油工業,以及國防工業、機械工業、木材加工、冶金工業,醫藥工業及城市建設等方面。 還用於製造化學品、紙張、肥皂和洗滌劑 、人造絲和玻璃紙,加工鋁礬土製氧化鋁 ,還用於紡織品的絲光處,水處理等。 中文名片鹼 外文名Caustic soda 化學名氫氧化鈉 俗 稱火鹼燒鹼 形 狀白色半透明片狀固體 作 用化工原料CAS號1310-73-2 英文名;Sodium hydrate;Sodium hydroxide 氫氧化鈉 氫氧化鈉 :; 俗稱:火鹼;苛性鈉; 燒鹼 ;苛性鹼; 固鹼 .哥士的 分子式 NaOH 形狀 片鹼性狀白色半透明片狀固體,工業級片鹼按照國家標準(GB209-2006) 規定,允許微帶顏色,這是片鹼中的雜質呈現出的顏色。 國家標準 片鹼國家標準(GB209-2006)關於固體氫氧化鈉(包括片狀、塊狀、粒狀)的部分標準: 片鹼質量標準 99片鹼(IS-IT-Ⅰ)氫氧化鈉≥ 碳酸鈉 ≤ 氯化鈉 ≤ 三氧化二鐵 ≤ 優等品99.0 0.5 0.03 0.005 一等品98.5 0.8 0.05 0.008 合格品98.0 1.0 0.08 0.01 96片鹼(IS-DT-Ⅰ) 氫氧化鈉≥ 碳酸鈉≤ 氯化鈉≤ 三氧化二鐵≤ 優等品96.0 1.2 2.5 0.008 一等品96.0 1.3 2.7 0.01 合格品95.0 1.6 3.0 0.02 注IS:固體氫氧化鈉 IT:通常指離子交換膜法生產的氫氧化鈉,但不限於此工藝。 DT:通常指隔膜法生產的氫氧化鈉,但不限於此工藝。 用途 產品用途 1.用於造紙、纖維素漿粕的生產; 2.用於肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。 3.紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。 4.化學工業用於生產硼砂 、氰化鈉、 草酸 、苯酚等。 5.石油工業用於精煉石油製品,並用於油田鑽井泥漿中。 還用於生產氧化鋁 、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、制革、醫藥、染料和農藥方面。 6.食品級產品在食品工業上用做酸中和劑,可作柑橘、桃子等的去皮劑,也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑,以及脫色劑、脫臭劑。 7.還可用做鹼性乾燥劑。 燒鹼在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要燒鹼。 使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。 另外,在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,制取硼砂 、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒鹼。小蘇打
小蘇打 小蘇打(碳酸氫鈉) 小蘇打(碳酸氫鈉) 小蘇打的化學式是NaHCO 3 。 它的名字也有很多,學名碳酸氫鈉 ,又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。 俗名除小蘇打外,還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重鹼等。 小蘇打是白色晶體,溶於水,水溶液呈弱鹼性。 在熱空氣中,它能緩慢分解,放出一部分二氧化碳;加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳: 它也能與酸(如鹽酸)作用放出二氧化碳: 小蘇打的這些性質,使它在生產和生活中有許多重要的用途。 在滅火器裡,它是產生二氧化碳的原料之一;在食品工業上,它是發酵粉的一種主要原料;在製造清涼飲料時,它也是常用的一種原料;在醫療上,它是治療胃酸過多的一種藥劑。 碳酸鈉[497-19-8](Na 2 CO 3 ),分子量105.99 。 化學品的純度多在99.5%以上(質量分數),又叫純鹼, 但分類屬於鹽,不屬於鹼 。 國際貿易中又名蘇打或鹼灰。 它是一種重要的有機化工原料,主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。 還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。 中文名碳酸鈉 外文名Sodium Carbonate 俗 名蘇打、純鹼、洗滌鹼 化學式Na2CO3 密 度2.532g/cm³ 熔 點851℃ 分解溫度1744℃ 分子量105.99 CAS號497-19-8EINE CS號207-838-8;231-867-5 沸 點1600℃ 在人工合成純鹼之前,古代就發現某些海藻晾曬後,燒成的灰燼中含有鹼類,用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。 大量的天然鹼來自礦物,以地下埋藏或鹼水湖為主。 以沉積層存在的天然鹼礦品位最高,分佈甚廣。 最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末,法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化,得到以含Na 2 CO 3為主的粗製品-黑灰,經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾,獲得純度約為97%的重質純鹼。 1861年,比利時E.索爾維獨自發明了純鹼並獲得過專利。 由於技術秘密保護一直未能大範圍應用,20世紀20年代才從美國突破,尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純鹼製造》一書,將保密70年,索爾維法公佈於世。 侯德榜還與1939-1942創建了侯氏製鹼法,並在四川建立了中試車間。 1952年在大連化工廠設立了聯合製鹼車間。 日本旭硝子公司推出的NA法,實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。 可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。 物理性質 性狀 碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。 有吸水性,露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分(約=15%)。 其水合物有Na 2 CO 3 ·H 2 O,Na 2 CO 3 ·7H 2 O和Na 2 CO 3 ·10H 2 O。 溶解性 碳酸鈉易溶於水和甘油。 20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉,35.4℃時溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,微溶於無水乙醇 ,難溶於丙醇 。 溶液顯鹼性,能使酚酞變紅。 化學性質 碳酸鈉的水溶液呈強鹼性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性,能與酸發生復分解反應,也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。 含有結晶水的碳酸鈉有3種:Na 2 CO 3 ·H 2 O、Na 2 CO 3 ·7H 2 O和Na 2 CO 3 ·10H 2 O。 穩定性 穩定性較強,但高溫下也可分解,生成氧化鈉和二氧化碳: 長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉 ,並結成硬塊: 碳酸鈉的結晶水合物石鹼 (Na 2 CO 3 ·10H 2 O)在乾燥的空氣中易風化 : 熱力學函數 在(298.15K,100k)的熱力學函數: 狀態:s 標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol -1 ):-1130.8 標準摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGmθ(kJ·mol -1 ):-1048.1 標準熵Smθ(J·mol -1 ·K -1 ):138.8 水解反應 由於碳酸鈉在水溶液中水解 , 電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子,導致溶液中氫離子減少,剩下電離的氫氧根離子 ,所以溶液pH顯鹼性。 由於碳酸根可以結合水中的質子(即氫離子)生成碳酸氫根和碳酸 ,並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。 所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。 與酸反應 以鹽酸為例。 當鹽酸足量時,生成氯化鈉和碳酸 ,不穩定的碳酸立刻分 解成二氧化碳和水。 這個反應可以用來製備二氧化碳: 總的化學方程式是: 當鹽酸少量時發生如下反應: 碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。 與鹼反應 碳酸鈉能和氫氧化鈣 、 氫氧化鋇等鹼發生復分解反應 ,生成沉澱和氫氧化鈉。 工業上常用這種反應製備燒鹼(俗稱苛化法 ): 與鹽反應 碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應,生成沉澱和新的鈉鹽: 由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸,它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動,生成相應的鹼和二氧化碳: 蘇打四兄弟 蘇打是Soda的音譯,化學式為Na 2 CO 3 。 它的名字頗多,學名叫碳酸鈉,俗名除叫蘇打外,又稱純鹼或蘇打粉。 帶有結晶水的叫水合碳酸鈉,有一水碳酸鈉(Na 2 CO 3 ·H 2 O)、七水碳酸鈉(Na 2 CO 3 ·7H 2 O)和十水碳酸鈉(Na 2 CO 3 · 10H 2 O)三種。 十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯鹼或晶鹼。 在三種蘇打中,碳酸鈉的用途最廣。 它是一種十分重要的化工產品,是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。 冶金工業以及淨化水也都用到它。 它還可用於其他鈉化合物的製造。 早在十八世紀,它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒鹼並列為基礎化工原料--三酸兩鹼之一。 在日常生活中,蘇打也有很多用途,比如它可以直接作為洗滌劑使用,在蒸饅頭時加一些蘇打,可以中和發酵過程中產生的酸性物質。 大蘇打 大蘇打是硫代硫酸鈉的俗名,又叫海波 (Hypo的音譯),帶有五個結晶水 大蘇打(硫代硫酸鈉) 大蘇打(硫代硫酸鈉) (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O),故也叫做五水硫代硫酸鈉 。 大蘇打是無色透明的晶體,易溶於水,水溶液顯弱鹼性。 它在33℃以上的干燥空氣中風化而失去結晶水。 在中性、鹼性溶液中較穩定,在酸性溶液中會迅速分解: 大蘇打具有很強的絡合能力,能跟溴化銀形成絡合物。 反應式:大 根據這一性質,它可以作定影劑。 洗相時,過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應,轉化為可溶的Na 3 Ag(S 2 O 3 ) ,把AgBr除掉,使顯影部分固定下來。 大蘇打還具有較強的還原性,能將氯氣等物質還原: 所以,它可以作為綿織物漂白後的脫氯劑。 類似的道理,織物上的碘漬也可用它除去。 另外,大蘇打還用於鞣製皮革、電鍍以及由礦石中提取銀等。 從上面的介紹可知,“三姐妹”的名字雖然只有一字之差,但它們的性質和用途卻又如此不同。 在使用它們時,要名實統一,避免張冠李戴。 臭蘇打 以上三種是較常見常用的三種蘇打。 除此之外有時”臭蘇打“會提及進來。 ”臭蘇打“是硫化鈉的俗名,又稱臭鹼、黃鹼、硫化鹼,具有臭味。 硫化鈉 硫化鈉 溶解於冷水,極易溶於熱水,微溶於醇 。 工業品一般是形不同結晶水的混和物,又含有不同程度的雜質,除外觀色澤不同外,密度、熔點、沸點等亦因雜質影響而各異。 硫化鈉為無機化合物,純硫化鈉為無色結晶粉末。 吸潮性強,易溶於水。 水溶液呈強鹼性反應。 觸及皮膚和毛髮時會造成灼傷。 故硫化鈉俗稱硫化鹼。 硫化鈉受撞擊或者急劇加熱可能發生爆炸,化學性質不穩定,遇酸會放出有毒的硫化氫氣體: 硫化鈉能用於染料工業中生產硫化染料,是硫化青和硫化藍的原料。 印染工業用作溶解硫化染料的助染劑。 制革工業中用於水解使生皮脫毛,造紙工業用作紙張的蒸煮劑。 還可用於紡織工業中棉織物染色的媒染劑、製藥工業用於生產解熱藥。 硫化鈉還可用於直接電鍍中導電層的處理,通過硫化鈉與鈀反應生成膠體硫化鈀來達到在非金屬表面形成良好導電層的目的。 碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域, 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑,也用於照相術和分析領域。 其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。 玻璃工業是純鹼的最大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。 在工業用純鹼中,主要是輕工、建材、化學工業,約佔2/3:其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其他工業。 玻璃工業是純鹼的攝大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2t。 主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。 也可用於化工、冶金等其他部門。 使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件,還可提高產品質量,同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用,延長窯爐的使用壽命。 作緩沖劑、中和劑和麵團改良劑,可用於糕點和麵制食品,按生產需要適量使用。 作為洗滌劑用於羊毛漂洗,浴鹽和醫藥用,鞣革中的鹼劑。 用於食品工業,作中和劑、膨鬆劑,如製造氨基酸、醬油和麵制食品如饅頭、麵包等。 還可配成鹼水加入麵食中,增加彈性和延展性。 碳酸鈉還可以用於生產味精 彩電專用試劑 用於製藥工業,作解酸藥、滲透性輕瀉劑。 無水碳酸鈉用於化學及電化學除油、化學鍍銅、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解拋光、鋁的化學氧化、磷化後的封閉、工序間的防銹、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等,亦用於預鍍銅、鍍鋼、鍍鋼鐵合金電解液中 冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑,煉鋼和煉銻用作脫硫劑。 印染工業用作軟水劑。 制革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。 定量分析中標定酸液的基準。 測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。 檢驗尿液和全血葡萄糖。 分析水泥中二氧化矽的助溶劑。 金屬金相分析等