片碱
片碱
片鹼
片鹼,化學名氫氧化鈉,白色半透明片狀固體,為基本化工原料,廣泛用於造紙、合成洗滌劑及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面,農藥、染料、橡膠和化學工業方面、石油鑽探,精煉石油油脂和提煉焦油的石油工業,以及國防工業、機械工業、木材加工、冶金工業,醫藥工業及城市建設等方面。
還用於製造化學品、紙張、肥皂和洗滌劑 、人造絲和玻璃紙,加工鋁礬土製氧化鋁 ,還用於紡織品的絲光處,水處理等。
中文名片鹼
外文名Caustic soda
化學名氫氧化鈉
俗 稱火鹼燒鹼
形 狀白色半透明片狀固體
作 用化工原料CAS號1310-73-2
英文名;Sodium hydrate;Sodium hydroxide
氫氧化鈉 氫氧化鈉 :;
俗稱:火鹼;苛性鈉; 燒鹼 ;苛性鹼; 固鹼 .哥士的
分子式 NaOH
形狀 片鹼性狀白色半透明片狀固體,工業級片鹼按照國家標準(GB209-2006)
規定,允許微帶顏色,這是片鹼中的雜質呈現出的顏色。
國家標準
片鹼國家標準(GB209-2006)關於固體氫氧化鈉(包括片狀、塊狀、粒狀)的部分標準:
片鹼質量標準
99片鹼(IS-IT-Ⅰ)氫氧化鈉≥ 碳酸鈉 ≤ 氯化鈉 ≤ 三氧化二鐵 ≤
優等品99.0 0.5 0.03 0.005
一等品98.5 0.8 0.05 0.008
合格品98.0 1.0 0.08 0.01 96片鹼(IS-DT-Ⅰ)
氫氧化鈉≥ 碳酸鈉≤ 氯化鈉≤ 三氧化二鐵≤
優等品96.0 1.2 2.5 0.008
一等品96.0 1.3 2.7 0.01
合格品95.0 1.6 3.0 0.02
注IS:固體氫氧化鈉
IT:通常指離子交換膜法生產的氫氧化鈉,但不限於此工藝。
DT:通常指隔膜法生產的氫氧化鈉,但不限於此工藝。
用途
產品用途
1.用於造紙、纖維素漿粕的生產;
2.用於肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。
3.紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。
4.化學工業用於生產硼砂 、氰化鈉、 草酸 、苯酚等。
5.石油工業用於精煉石油製品,並用於油田鑽井泥漿中。 還用於生產氧化鋁 、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、制革、醫藥、染料和農藥方面。
6.食品級產品在食品工業上用做酸中和劑,可作柑橘、桃子等的去皮劑,也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑,以及脫色劑、脫臭劑。
7.還可用做鹼性乾燥劑。 燒鹼在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部門都需要燒鹼。
使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
另外,在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,制取硼砂 、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒鹼。
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小蘇打
小蘇打 小蘇打(碳酸氫鈉) 小蘇打(碳酸氫鈉) 小蘇打的化學式是NaHCO 3 。 它的名字也有很多,學名碳酸氫鈉 ,又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。 俗名除小蘇打外,還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重鹼等。 小蘇打是白色晶體,溶於水,水溶液呈弱鹼性。 在熱空氣中,它能緩慢分解,放出一部分二氧化碳;加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳: 它也能與酸(如鹽酸)作用放出二氧化碳: 小蘇打的這些性質,使它在生產和生活中有許多重要的用途。 在滅火器裡,它是產生二氧化碳的原料之一;在食品工業上,它是發酵粉的一種主要原料;在製造清涼飲料時,它也是常用的一種原料;在醫療上,它是治療胃酸過多的一種藥劑。 碳酸鈉[497-19-8](Na 2 CO 3 ),分子量105.99 。 化學品的純度多在99.5%以上(質量分數),又叫純鹼, 但分類屬於鹽,不屬於鹼 。 國際貿易中又名蘇打或鹼灰。 它是一種重要的有機化工原料,主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。 還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。 中文名碳酸鈉 外文名Sodium Carbonate 俗 名蘇打、純鹼、洗滌鹼 化學式Na2CO3 密 度2.532g/cm³ 熔 點851℃ 分解溫度1744℃ 分子量105.99 CAS號497-19-8EINE CS號207-838-8;231-867-5 沸 點1600℃ 在人工合成純鹼之前,古代就發現某些海藻晾曬後,燒成的灰燼中含有鹼類,用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。 大量的天然鹼來自礦物,以地下埋藏或鹼水湖為主。 以沉積層存在的天然鹼礦品位最高,分佈甚廣。 最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末,法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化,得到以含Na 2 CO 3為主的粗製品-黑灰,經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾,獲得純度約為97%的重質純鹼。 1861年,比利時E.索爾維獨自發明了純鹼並獲得過專利。 由於技術秘密保護一直未能大範圍應用,20世紀20年代才從美國突破,尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純鹼製造》一書,將保密70年,索爾維法公佈於世。 侯德榜還與1939-1942創建了侯氏製鹼法,並在四川建立了中試車間。 1952年在大連化工廠設立了聯合製鹼車間。 日本旭硝子公司推出的NA法,實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。 可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。 物理性質 性狀 碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。 有吸水性,露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分(約=15%)。 其水合物有Na 2 CO 3 ·H 2 O,Na 2 CO 3 ·7H 2 O和Na 2 CO 3 ·10H 2 O。 溶解性 碳酸鈉易溶於水和甘油。 20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉,35.4℃時溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,微溶於無水乙醇 ,難溶於丙醇 。 溶液顯鹼性,能使酚酞變紅。 化學性質 碳酸鈉的水溶液呈強鹼性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性,能與酸發生復分解反應,也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。 含有結晶水的碳酸鈉有3種:Na 2 CO 3 ·H 2 O、Na 2 CO 3 ·7H 2 O和Na 2 CO 3 ·10H 2 O。 穩定性 穩定性較強,但高溫下也可分解,生成氧化鈉和二氧化碳: 長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉 ,並結成硬塊: 碳酸鈉的結晶水合物石鹼 (Na 2 CO 3 ·10H 2 O)在乾燥的空氣中易風化 : 熱力學函數 在(298.15K,100k)的熱力學函數: 狀態:s 標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol -1 ):-1130.8 標準摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGmθ(kJ·mol -1 ):-1048.1 標準熵Smθ(J·mol -1 ·K -1 ):138.8 水解反應 由於碳酸鈉在水溶液中水解 , 電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子,導致溶液中氫離子減少,剩下電離的氫氧根離子 ,所以溶液pH顯鹼性。 由於碳酸根可以結合水中的質子(即氫離子)生成碳酸氫根和碳酸 ,並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。 所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。 與酸反應 以鹽酸為例。 當鹽酸足量時,生成氯化鈉和碳酸 ,不穩定的碳酸立刻分 解成二氧化碳和水。 這個反應可以用來製備二氧化碳: 總的化學方程式是: 當鹽酸少量時發生如下反應: 碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。 與鹼反應 碳酸鈉能和氫氧化鈣 、 氫氧化鋇等鹼發生復分解反應 ,生成沉澱和氫氧化鈉。 工業上常用這種反應製備燒鹼(俗稱苛化法 ): 與鹽反應 碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應,生成沉澱和新的鈉鹽: 由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸,它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動,生成相應的鹼和二氧化碳: 蘇打四兄弟 蘇打是Soda的音譯,化學式為Na 2 CO 3 。 它的名字頗多,學名叫碳酸鈉,俗名除叫蘇打外,又稱純鹼或蘇打粉。 帶有結晶水的叫水合碳酸鈉,有一水碳酸鈉(Na 2 CO 3 ·H 2 O)、七水碳酸鈉(Na 2 CO 3 ·7H 2 O)和十水碳酸鈉(Na 2 CO 3 · 10H 2 O)三種。 十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯鹼或晶鹼。 在三種蘇打中,碳酸鈉的用途最廣。 它是一種十分重要的化工產品,是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。 冶金工業以及淨化水也都用到它。 它還可用於其他鈉化合物的製造。 早在十八世紀,它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒鹼並列為基礎化工原料--三酸兩鹼之一。 在日常生活中,蘇打也有很多用途,比如它可以直接作為洗滌劑使用,在蒸饅頭時加一些蘇打,可以中和發酵過程中產生的酸性物質。 大蘇打 大蘇打是硫代硫酸鈉的俗名,又叫海波 (Hypo的音譯),帶有五個結晶水 大蘇打(硫代硫酸鈉) 大蘇打(硫代硫酸鈉) (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O),故也叫做五水硫代硫酸鈉 。 大蘇打是無色透明的晶體,易溶於水,水溶液顯弱鹼性。 它在33℃以上的干燥空氣中風化而失去結晶水。 在中性、鹼性溶液中較穩定,在酸性溶液中會迅速分解: 大蘇打具有很強的絡合能力,能跟溴化銀形成絡合物。 反應式:大 根據這一性質,它可以作定影劑。 洗相時,過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應,轉化為可溶的Na 3 Ag(S 2 O 3 ) ,把AgBr除掉,使顯影部分固定下來。 大蘇打還具有較強的還原性,能將氯氣等物質還原: 所以,它可以作為綿織物漂白後的脫氯劑。 類似的道理,織物上的碘漬也可用它除去。 另外,大蘇打還用於鞣製皮革、電鍍以及由礦石中提取銀等。 從上面的介紹可知,“三姐妹”的名字雖然只有一字之差,但它們的性質和用途卻又如此不同。 在使用它們時,要名實統一,避免張冠李戴。 臭蘇打 以上三種是較常見常用的三種蘇打。 除此之外有時”臭蘇打“會提及進來。 ”臭蘇打“是硫化鈉的俗名,又稱臭鹼、黃鹼、硫化鹼,具有臭味。 硫化鈉 硫化鈉 溶解於冷水,極易溶於熱水,微溶於醇 。 工業品一般是形不同結晶水的混和物,又含有不同程度的雜質,除外觀色澤不同外,密度、熔點、沸點等亦因雜質影響而各異。 硫化鈉為無機化合物,純硫化鈉為無色結晶粉末。 吸潮性強,易溶於水。 水溶液呈強鹼性反應。 觸及皮膚和毛髮時會造成灼傷。 故硫化鈉俗稱硫化鹼。 硫化鈉受撞擊或者急劇加熱可能發生爆炸,化學性質不穩定,遇酸會放出有毒的硫化氫氣體: 硫化鈉能用於染料工業中生產硫化染料,是硫化青和硫化藍的原料。 印染工業用作溶解硫化染料的助染劑。 制革工業中用於水解使生皮脫毛,造紙工業用作紙張的蒸煮劑。 還可用於紡織工業中棉織物染色的媒染劑、製藥工業用於生產解熱藥。 硫化鈉還可用於直接電鍍中導電層的處理,通過硫化鈉與鈀反應生成膠體硫化鈀來達到在非金屬表面形成良好導電層的目的。 碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域, 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑,也用於照相術和分析領域。 其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。 玻璃工業是純鹼的最大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。 在工業用純鹼中,主要是輕工、建材、化學工業,約佔2/3:其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其他工業。 玻璃工業是純鹼的攝大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2t。 主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。 也可用於化工、冶金等其他部門。 使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件,還可提高產品質量,同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用,延長窯爐的使用壽命。 作緩沖劑、中和劑和麵團改良劑,可用於糕點和麵制食品,按生產需要適量使用。 作為洗滌劑用於羊毛漂洗,浴鹽和醫藥用,鞣革中的鹼劑。 用於食品工業,作中和劑、膨鬆劑,如製造氨基酸、醬油和麵制食品如饅頭、麵包等。 還可配成鹼水加入麵食中,增加彈性和延展性。 碳酸鈉還可以用於生產味精 彩電專用試劑 用於製藥工業,作解酸藥、滲透性輕瀉劑。 無水碳酸鈉用於化學及電化學除油、化學鍍銅、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解拋光、鋁的化學氧化、磷化後的封閉、工序間的防銹、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等,亦用於預鍍銅、鍍鋼、鍍鋼鐵合金電解液中 冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑,煉鋼和煉銻用作脫硫劑。 印染工業用作軟水劑。 制革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。 定量分析中標定酸液的基準。 測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。 檢驗尿液和全血葡萄糖。 分析水泥中二氧化矽的助溶劑。 金屬金相分析等鹽酸
鹽酸 鹽酸(hydrochloric acid)是氯化氫 (HCl)的水溶液,屬於一元 無機 強酸 ,工業用途廣泛。 鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性 。 濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧 。 鹽酸是胃酸的主要成分 ,它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。 16世紀,利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法:將濃硫酸與食鹽混合加熱。 之後格勞勃、 普利斯特里 、 戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。 工業革命期間,鹽酸開始大量生產。 化學工業中,鹽酸有許多重要應用,對產品的質量起決定性作用。 鹽酸可用於酸洗鋼材 ,也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ,例如PVC塑料的前體 氯乙烯 。 鹽酸還有許多小規模的用途,比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑 、 除水垢試劑 、 皮革加工。 全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。 2017年10月27日,世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考,鹽酸在三類致癌物清單中,即對人體致癌性的證據不充分。 中文名鹽酸英文名hydrochloric acid 別 稱氫氯酸化學式HCl 分子量36.5CAS 登錄號7647-01-0EINECS 登錄號231-595-7 熔 點-27.32℃(247K,38%溶液) 沸 點110℃(383K,20.2%溶液);48℃(321K,38%溶液) 水溶性混溶密 度1.18g/cm³ 外 觀無色至淡黃色清澈液體 閃 點不可燃應 用提取精鹽等 危險性符號腐蝕品 危險性描述有腐蝕性危險品運輸編號1789 屬 於一元 無機強酸ATC代碼A09AB03、B05XA13酸度係數-8.0黏 度1.9 mPa·s(25℃,31.5%溶液) 警示術語R:R34, R37 安全術語S:S1/2, S26 , S45 歐盟編號017-002-01-X主要危害腐蝕性 物理性質 鹽酸是無色液體(工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色),為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。 由於濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧 。 鹽酸與水、乙醇任意混溶,濃鹽酸稀釋有熱量放出,氯化氫能溶於苯 。 化學性質 酸性 鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。 鹽酸是一種一元強酸 ,這意味著它只能電離出一個 。 在水溶液中氯化氫分子完全電離, 與一個水分子絡合,成為H 3 O + ,使得水溶液顯酸性: 可以看出,電離後生成的陰離子是Cl - ,所以鹽酸可以用於製備氯化物 ,例如氯化鈉 。 鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和,產生食鹽: 稀鹽酸能夠溶解許多金屬( 金屬活動性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣 : 銅、 銀 、 金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解 ,例如: 高中化學把鹽酸和硫酸 、 硝酸 、 氫溴酸 、 氫碘酸 、 高氯酸合稱為六大無機強酸。 一元酸只有一個酸離解常數,符號為K a 。 它能夠度量水溶液中酸的強度。 於鹽酸等強酸而言, K a很大,只能通過理論計算來求得。 向鹽酸溶液中加入氯化物(比如NaCl)時pH基本不變,這是因為Cl -是鹽酸的共軛鹼 ,強度極弱。 所以在計算時,若不考慮極稀的溶液,可以假設氫離子的物質的量濃度與原氯化氫濃度相同。 如此做即使精確到四位有效數字都不會有誤差。 還原性 鹽酸具有還原性 ,可以和一些強氧化劑反應,放出氯氣: 二氧化錳 : 二氧化鉛 : 一些有氧化性的鹼和鹽酸可以發生氧化還原反應 ,而不是簡單的中和反應 : 配位性 部分金屬化合物溶於鹽酸後,金屬離子會與氯離子絡合 。 例如難溶於冷水的二氯化鉛可溶於鹽酸: 銅在無空氣時難溶於稀鹽酸,但其能溶於熱濃鹽酸中,放出氫氣:有機化學 酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴: 氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴,例如: 胺類化合物通常在水中溶解度不大。 欲增大其溶解度,可以用稀鹽酸處理為銨鹽 : 胺的鹽酸鹽屬於離子化合物 ,根據相似相溶原理 ,在水中的溶解度較大。 銨鹽遇到強鹼即可變回為胺: 利用這樣的性質,可以將胺與其他有機化合物分離 。 此外,胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測定胺的種類。 鋅粒與氯化汞在稀鹽酸中反應可以製得鋅汞齊 ,後者與濃鹽酸、 醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基 ,是為克萊門森還原反應 : 但應注意,此法只適用於對酸穩定的化合物,如果有α、β-碳碳雙鍵等也會被還原: 無水氯化鋅溶於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯試劑 ,用來鑑別六碳及以下的醇是伯醇 、 仲醇還是叔醇 。 將盧卡斯試劑與叔醇立即渾濁,與仲醇2-5分鐘渾濁,伯醇加熱渾濁。 生活用途 生物用途 人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體 ,能把吃下去的食鹽變成鹽酸。 鹽酸是胃液的一種成分(濃度約為0.5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值,它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解 ,以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。 此外,鹽酸進入小腸後,可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放,酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。 日常用途 利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質,制取潔廁靈 、 除鏽劑等日用品。 工業用途 鹽酸是一種無機強酸,在工業加工中有著廣泛的應用,例如金屬的精煉。 鹽酸往往能夠決定產品的質量。 分析化學 在分析化學中,用酸來測定鹼的濃度時,一般都用鹽酸來滴定 。 用強酸滴定可使終點更明顯,從而得到的結果更精確。 在1 標準大氣壓下,20.2%的鹽酸可組成恆沸溶液,常用作一定氣壓下定量分析中的基準物 。 其恆沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。 鹽酸常用於溶解固體樣品以便進一步分析,包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。 酸洗鋼材 鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。 在後續處理鐵或鋼材( 擠壓 、 軋製 、 鍍鋅等)之前,可用鹽酸反應掉表面的銹或鐵氧化物 。 通常使用濃度為18%的鹽酸溶液作為酸洗劑來清洗碳鋼 : 剩餘的廢酸常再用作氯化亞鐵溶液,但其中重金屬含量較高,故這種做法已經逐漸變少。 酸洗鋼材工業發展了鹽酸再生工藝,如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生工藝等。 這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。 其中最常見的是高溫水解工藝,其反應方程式如下: 將製得的氯化氫氣體溶於水即又得到鹽酸。 通過對廢酸的回收,人們建立了一個封閉的酸循環。 副產品氧化鐵在各種工業加工流程中也有較多應用。 製備有機化合物 鹽酸的另一大主要用途是製備有機化合物 ,例如合成PVC塑料的原料氯乙烯 、 二氯乙烷 、 聚碳酸酯的前體雙酚A 、催化膠黏劑聚乙烯醇縮甲醛 、 抗壞血酸等。 企業合成PVC時通常不用市售的,而使用內部製備的鹽酸。 鹽酸在製藥方面也有很大的用途。 如製備氯乙烯的反應: 製備無機化合物 鹽酸可以發生酸鹼反應,故能製備許多無機化合物 ,例如處理水所需的化學品氯化鐵與聚合氯化鋁 (簡稱聚鋁,PAC): (用赤鐵礦製備氯化鐵) 氯化鐵與聚鋁在污水處理 、 紙 、 飲用水等的生產中起絮凝劑和混凝劑的作用。 用鹽酸還可以製備其他的無機物,包括道路用鹽氯化鈣 、 電鍍用鹽氯化鎳 、鍍鋅工業和電池製造業用鹽氯化鋅等。 另外,常通過氯化鋅活化法從木炭製備活性炭 。 (用石灰石製備氯化鈣) 控制pH及中和鹼液 鹽酸可以用來調節溶液的pH值: 在工業中對純度的要求極高時(如用於食品、製藥及飲用水等),常用高純的鹽酸來調節水流的pH;要求相對不高時,工業純的鹽酸已足以中和廢水,或處理游泳池中的水。 用於焰色反應 用於檢驗金屬或它們的化合物時常使用焰色反應,用於檢驗的鉑絲需用稀鹽酸洗淨以除去雜質元素的影響。 檢驗物質前,應將鉑絲用鹽酸清洗,再放到火焰上灼燒,直到火焰呈原來顏色方可實驗。 陽離子交換樹脂的再生 高質量的鹽酸常用於陽離子交換樹脂的再生。 陽離子交換廣泛用於礦泉水生產中,除去溶液中含有的 、 等離子 ,而鹽酸可以沖掉反應後樹脂中的這些離子。 一個 替換一個 , 則需要兩個 。 離子交換樹脂和軟化水在幾乎所有的化學工業中都有應用,尤其是飲用水生產和食品工業。 其他應用 鹽酸還有許多小規模的用途,比如皮革加工、食鹽生產,以及用於建築業 。 石油工業也常用鹽酸:將鹽酸注入油井中以溶解岩石,形成一個巨大的空洞。 此法在北海油田的石油開採工業中經常用到。 鹽酸可以溶解碳酸鈣,其應用包括除水垢或砌磚使用的石灰砂漿 ,但鹽酸較為危險,使用時需謹慎。 它與石灰砂漿中的碳酸鈣反應生成氯化鈣 、 二氧化碳和水: 在明膠 、食品、食品原料和食品添加劑的生產中常用到鹽酸。 典型例子有阿斯巴甜 、 果糖 、 檸檬酸 、 賴氨酸 、酸水解植物蛋白等。 這些工藝都使用食品級(非常純)的鹽酸。碳酸鈉
碳酸鈉[497-19-8](Na 2 CO 3 ),分子量105.99 。 化學品的純度多在99.5%以上(質量分數),又叫純鹼, 但分類屬於鹽,不屬於鹼 。 國際貿易中又名蘇打或鹼灰。 它是一種重要的有機化工原料,主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。 還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。 中文名碳酸鈉 外文名Sodium Carbonate 俗 名蘇打、純鹼、洗滌鹼 化學式Na2CO3 密 度2.532g/cm³ 熔 點851℃ 分解溫度1744℃ 分子量105.99 CAS號497-19-8EINE CS號207-838-8;231-867-5 沸 點1600℃ 在人工合成純鹼之前,古代就發現某些海藻晾曬後,燒成的灰燼中含有鹼類,用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。 大量的天然鹼來自礦物,以地下埋藏或鹼水湖為主。 以沉積層存在的天然鹼礦品位最高,分佈甚廣。 最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末,法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化,得到以含Na 2 CO 3為主的粗製品-黑灰,經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾,獲得純度約為97%的重質純鹼。 1861年,比利時E.索爾維獨自發明了純鹼並獲得過專利。 由於技術秘密保護一直未能大範圍應用,20世紀20年代才從美國突破,尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純鹼製造》一書,將保密70年,索爾維法公佈於世。 侯德榜還與1939-1942創建了侯氏製鹼法,並在四川建立了中試車間。 1952年在大連化工廠設立了聯合製鹼車間。 日本旭硝子公司推出的NA法,實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。 可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。 物理性質 性狀 碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。 有吸水性,露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分(約=15%)。 其水合物有Na 2 CO 3 ·H 2 O,Na 2 CO 3 ·7H 2 O和Na 2 CO 3 ·10H 2 O。 溶解性 碳酸鈉易溶於水和甘油。 20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉,35.4℃時溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸鈉,微溶於無水乙醇 ,難溶於丙醇 。 溶液顯鹼性,能使酚酞變紅。 化學性質 碳酸鈉的水溶液呈強鹼性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性,能與酸發生復分解反應,也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生復分解反應。 含有結晶水的碳酸鈉有3種:Na 2 CO 3 ·H 2 O、Na 2 CO 3 ·7H 2 O和Na 2 CO 3 ·10H 2 O。 穩定性 穩定性較強,但高溫下也可分解,生成氧化鈉和二氧化碳: 長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉 ,並結成硬塊: 碳酸鈉的結晶水合物石鹼 (Na 2 CO 3 ·10H 2 O)在乾燥的空氣中易風化 : 熱力學函數 在(298.15K,100k)的熱力學函數: 狀態:s 標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol -1 ):-1130.8 標準摩爾生成吉布斯自由能 ΔfGmθ(kJ·mol -1 ):-1048.1 標準熵Smθ(J·mol -1 ·K -1 ):138.8 水解反應 由於碳酸鈉在水溶液中水解 , 電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子,導致溶液中氫離子減少,剩下電離的氫氧根離子 ,所以溶液pH顯鹼性。 由於碳酸根可以結合水中的質子(即氫離子)生成碳酸氫根和碳酸 ,並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。 所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。 與酸反應 以鹽酸為例。 當鹽酸足量時,生成氯化鈉和碳酸 ,不穩定的碳酸立刻分 解成二氧化碳和水。 這個反應可以用來製備二氧化碳: 總的化學方程式是: 當鹽酸少量時發生如下反應: 碳酸鈉與其他種類的酸也能發生類似的反應。 與鹼反應 碳酸鈉能和氫氧化鈣 、 氫氧化鋇等鹼發生復分解反應 ,生成沉澱和氫氧化鈉。 工業上常用這種反應製備燒鹼(俗稱苛化法 ): 與鹽反應 碳酸鈉能和鈣鹽、鋇鹽等發生復分解反應,生成沉澱和新的鈉鹽: 由於碳酸鈉在水中水解生成氫氧化鈉和碳酸,它與某些鹽的反應則會推動化學平衡向正方向移動,生成相應的鹼和二氧化碳: 蘇打四兄弟 蘇打是Soda的音譯,化學式為Na 2 CO 3 。 它的名字頗多,學名叫碳酸鈉,俗名除叫蘇打外,又稱純鹼或蘇打粉。 帶有結晶水的叫水合碳酸鈉,有一水碳酸鈉(Na 2 CO 3 ·H 2 O)、七水碳酸鈉(Na 2 CO 3 ·7H 2 O)和十水碳酸鈉(Na 2 CO 3 · 10H 2 O)三種。 十水碳酸鈉又叫洗濯蘇打、洗濯鹼或晶鹼。 在三種蘇打中,碳酸鈉的用途最廣。 它是一種十分重要的化工產品,是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。 冶金工業以及淨化水也都用到它。 它還可用於其他鈉化合物的製造。 早在十八世紀,它就和硫酸、鹽酸、硝酸、燒鹼並列為基礎化工原料--三酸兩鹼之一。 在日常生活中,蘇打也有很多用途,比如它可以直接作為洗滌劑使用,在蒸饅頭時加一些蘇打,可以中和發酵過程中產生的酸性物質。 小蘇打 小蘇打(碳酸氫鈉) 小蘇打(碳酸氫鈉) 小蘇打的化學式是NaHCO 3 。 它的名字也有很多,學名碳酸氫鈉 ,又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。 俗名除小蘇打外,還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重鹼等。 小蘇打是白色晶體,溶於水,水溶液呈弱鹼性。 在熱空氣中,它能緩慢分解,放出一部分二氧化碳;加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳: 它也能與酸(如鹽酸)作用放出二氧化碳: 小蘇打的這些性質,使它在生產和生活中有許多重要的用途。 在滅火器裡,它是產生二氧化碳的原料之一;在食品工業上,它是發酵粉的一種主要原料;在製造清涼飲料時,它也是常用的一種原料;在醫療上,它是治療胃酸過多的一種藥劑。 大蘇打 大蘇打是硫代硫酸鈉的俗名,又叫海波 (Hypo的音譯),帶有五個結晶水 大蘇打(硫代硫酸鈉) 大蘇打(硫代硫酸鈉) (Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O),故也叫做五水硫代硫酸鈉 。 大蘇打是無色透明的晶體,易溶於水,水溶液顯弱鹼性。 它在33℃以上的干燥空氣中風化而失去結晶水。 在中性、鹼性溶液中較穩定,在酸性溶液中會迅速分解: 大蘇打具有很強的絡合能力,能跟溴化銀形成絡合物。 反應式:大 根據這一性質,它可以作定影劑。 洗相時,過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應,轉化為可溶的Na 3 Ag(S 2 O 3 ) ,把AgBr除掉,使顯影部分固定下來。 大蘇打還具有較強的還原性,能將氯氣等物質還原: 所以,它可以作為綿織物漂白後的脫氯劑。 類似的道理,織物上的碘漬也可用它除去。 另外,大蘇打還用於鞣製皮革、電鍍以及由礦石中提取銀等。 從上面的介紹可知,“三姐妹”的名字雖然只有一字之差,但它們的性質和用途卻又如此不同。 在使用它們時,要名實統一,避免張冠李戴。 臭蘇打 以上三種是較常見常用的三種蘇打。 除此之外有時”臭蘇打“會提及進來。 ”臭蘇打“是硫化鈉的俗名,又稱臭鹼、黃鹼、硫化鹼,具有臭味。 硫化鈉 硫化鈉 溶解於冷水,極易溶於熱水,微溶於醇 。 工業品一般是形不同結晶水的混和物,又含有不同程度的雜質,除外觀色澤不同外,密度、熔點、沸點等亦因雜質影響而各異。 硫化鈉為無機化合物,純硫化鈉為無色結晶粉末。 吸潮性強,易溶於水。 水溶液呈強鹼性反應。 觸及皮膚和毛髮時會造成灼傷。 故硫化鈉俗稱硫化鹼。 硫化鈉受撞擊或者急劇加熱可能發生爆炸,化學性質不穩定,遇酸會放出有毒的硫化氫氣體: 硫化鈉能用於染料工業中生產硫化染料,是硫化青和硫化藍的原料。 印染工業用作溶解硫化染料的助染劑。 制革工業中用於水解使生皮脫毛,造紙工業用作紙張的蒸煮劑。 還可用於紡織工業中棉織物染色的媒染劑、製藥工業用於生產解熱藥。 硫化鈉還可用於直接電鍍中導電層的處理,通過硫化鈉與鈀反應生成膠體硫化鈀來達到在非金屬表面形成良好導電層的目的。 碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域, 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑,也用於照相術和分析領域。 其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。 玻璃工業是純鹼的最大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。 在工業用純鹼中,主要是輕工、建材、化學工業,約佔2/3:其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其他工業。 玻璃工業是純鹼的攝大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2t。 主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。 也可用於化工、冶金等其他部門。 使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件,還可提高產品質量,同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用,延長窯爐的使用壽命。 作緩沖劑、中和劑和麵團改良劑,可用於糕點和麵制食品,按生產需要適量使用。 作為洗滌劑用於羊毛漂洗,浴鹽和醫藥用,鞣革中的鹼劑。 用於食品工業,作中和劑、膨鬆劑,如製造氨基酸、醬油和麵制食品如饅頭、麵包等。 還可配成鹼水加入麵食中,增加彈性和延展性。 碳酸鈉還可以用於生產味精 彩電專用試劑 用於製藥工業,作解酸藥、滲透性輕瀉劑。 無水碳酸鈉用於化學及電化學除油、化學鍍銅、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解拋光、鋁的化學氧化、磷化後的封閉、工序間的防銹、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等,亦用於預鍍銅、鍍鋼、鍍鋼鐵合金電解液中 冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑,煉鋼和煉銻用作脫硫劑。 印染工業用作軟水劑。 制革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。 定量分析中標定酸液的基準。 測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。 檢驗尿液和全血葡萄糖。 分析水泥中二氧化矽的助溶劑。 金屬金相分析等漂白水
漂白水的使用方法 1.使用一般市售漂白水(以濃度10%之漂白水為例)如果是清洗手部及一般器物,通常使用稀釋至濃度為0.01%之漂白水(1:1000),清洗大型客車車箱或其他公共場合可使用1%漂白水(1:10)擦拭表面,而清洗嘔吐物則需使用5%之漂白水(1:2),稀釋倍數可視污染程度加以調整。 2.使用漂白水擦拭應先將環境分為兩大類,一類為手部經常接觸之處或通風口,需要每日多次消毒;另一類為暫時用不到的地方或器物,只要消毒一次。用漂白水擦拭消毒經十分鐘後,再以清水擦一遍。 使用漂白水的注意事項 1.勿與其他清潔劑混合使用 使用時除了和水稀釋外,不可和其他清潔劑混合使用,以免產生化學作用而產生毒性物質,如遇酸則將釋出具有刺激性的氯氣,吸入時可能引起肺炎、肺水腫與呼吸衰竭。 2.稀釋過之漂白水的貯存 因使用時需要稀釋,稀釋後會與空氣中二氧化碳形成的碳酸徐徐作用,而降低漂白殺菌力,所以容器要蓋緊,避免日曬,並置於陰暗處。 3.誤食的處理 如誤食,則以120~240毫升的牛奶稀釋,但不可催吐;如接觸到眼睛,則用大量清水連續沖洗15分鐘以上;如皮膚接觸,可能造成刺激,應立刻用清水沖洗乾淨。 4.避免使用食品容器盛裝 一般對食品容器盛裝的物品大都有可食用的刻版印象,警戒心較低,所以請不要以食品容器盛裝漂白水,以免發生誤食事件。 使用後的漂白水處理方式 1.將用過的漂白水再以大量的水給予稀釋再倒掉,為節約用水,請盡量以廢水稀釋之。 2.將漂白水密封保存,時間久了待其自動氧化後再倒掉。 目前市售的家用漂白水,成分多半為「次氯酸鈉」,濃度約為 6%。以下為建議稀釋倍率: 清洗手部及一般器物,通常使用稀釋到 0.01% 至 0.05% 濃度之漂白水。 清洗大型客車車箱或其他公共場合,可使用 1% 漂白水擦拭表面。 清洗嘔吐物,則需使用 5% 之漂白水 家用漂白水 (bleach) 除了可用來漂白衣物外,還是一種家用消毒劑。家用漂白水的有效成份為次氯酸鈉 (sodium hypochlorite / NaOCl),是一種很強的氧化劑,可分解出新生氧來殺死細菌。 化學方程式如下: NaOCl →NaCl + [O] 『一比九十九』是甚麼意思? 『一比九十九』在非典型肺炎期間曾成為生活的術語!其實它們只是用來表達稀釋漂白水的濃度 (concentration)。 『一比九十九』即是把 1 份漂白水與 99 份水混和。由於漂白水的體積由原來的 1 份變成了 1+99 份 (即 100 份),因此漂白水的濃度被稀釋了一百倍!同樣道理,『一比四十九』即是說漂白水的濃度被稀釋了五十倍! 使用漂白水時須注意甚麼? 漂白水本身屬鹼性 (alkaline)。由於鹼性物質一般具腐蝕性 (corrosive),所以使用漂白水者必須戴上手套 (gloves),否則其手部皮膚組織會有灼傷 (skin burning) 的可能。未經稀釋的家用漂白水的鹼性較濃 (concentrated),相對來說,其腐蝕性會更強。氯化鈣
氯化鈣 (CALCIUM CHLORIDE) 分子式: CaCl2 CAS化學註冊號碼: 10043-52-4 製造方法 從天然的海水中, 粹取鹵化鈉之後得到氯化鎂-鈣; 為索個未法 (SOLVAY PROCESS) 合成碳酸鈉時的副產品;以鈣化固醇物 (CALCIFEROUS) 將氫氯酸中和而得. 主要的不純物為氫氧化鈣 Ca(OH)2. 主要用途 (1) 作為人行道上的除冰劑. (2) 無水的氯化鈣可作為有機液體及氣體的乾燥劑及脫水劑, 用於乾燥器. (3) 作為抗凍劑及冷凍用溶液, 作為滅火劑; 用以保存木材, 石材; 用以製造冰, 膠水, 水泥; 作為防火紡織品;作為汽車抗凍劑混合物;用以溶化冰及雪; 在製造橡膠時作為凝結劑, 在與澱粉糊混合時作為膠水; 與水泥混合以得到較快的初期形狀及較大的強度; 用以防止煤碳及礦石結冰; 用以控制尚未舖好的馬路上的落塵; 作為棉織品的 SIZING 及 FINISHING; 作為拖曳機的充氣輪胎上的 BRINE 以增加其牽引力. (4) 飼料的添加物以作為鈣的來源. (5) 特定有機物質的抗燃燒劑. (6) 為製藥學上的成分 - 如製造血液替代製品. 物理及化學性質 ( CHEMICAL & PHYSICAL PROPERTIES ) (A) COFO:顏色/性狀立方體結晶, 顆粒或熔合物. (B) ODOR:味道無味. (C) TAST:嚐味 (D) BP :沸點1,935℃ (E) MP :熔點772℃ (F) MW :分子量110.98 (G) CORR:腐蝕性 (H) CTP :臨界溫度及壓力 (I) DEN :密度及比重2.152 (15℃/4℃). (J) DSC :解離常數 (K) OWPC:辛醇與水之分配係數 (L) PH :PH值水溶液的酸鹼值: 8.0 到 9.0. (M) SOL :溶解度易溶於酒精. (N) SPEC:光譜特性折射率 (Index of Refraction) 為 1.52. (O) VAP :蒸氣壓 (P) VISC:黏稠度 (Q) OCPP:其它性質(1) 200℃ 時為無水狀態. (2) 完全溶於水及酒精. (3) FLAM:可燃性 (1)FPOT:燃燒潛在性不可燃. (2)NFPA:危害等級 (a) #健康危害級數 =0 (b) #可燃性級數 =0 (c) #反應性級數 =0 (3)FLMT:可燃範圍 (4)FLPT:閃光點無. (5)AUTO:自燃點 (C) FIRE:滅火資料 (1)FIRP:滅火方法 控制火災: 以水, 乾化學劑, 二氧化碳或者泡沫滅火. 除非可阻止外洩否則不要滅火. 以水冷卻暴露於火場的容器. (2)TOXC:燃燒後毒性產物 (3)OFHZ:其它滅火危害性 (4)EXPL:爆炸潛在性及範圍 (D) HAZR:危害反應 (1)REAC:反應性及不可相容性 (a) 在水中起劇烈反應且產生熱能. (b) 當與鋅作用時形成可燃氣體且釋出氫氣. (2)DCMP:分解性 (3)POLY:聚合性 與甲基二乙烯醚混合時, 會起劇烈的聚合作用. (4)OHAZ:其他危害反應 (E) WRNP:示警性質 (1)ODRT:嗅味閥值 (2)SERI:皮膚/眼睛/呼吸道之刺激性 (a) 吸入: 造成鼻子及喉嚨的刺激. (b) 眼睛接觸到時, 尤其碰觸到塵粒時, 會造成刺激及可能造成暫時性的角膜受傷. (F) PRVN:防護處置 (1)EQUP:防護設備 (a) 適當的保護衣物包括: 罩衣, 手套及必須戴上頭罩以防止塵粒及溶液飛濺而碰觸到皮膚及粘膜, 在濃度高的地區, 必須戴上護目鏡及呼吸器等防護設備. (b) 安全眼鏡或者面罩, 防塵的呼吸器, 橡膠手套. (c) 當處理任何的氯化鈣產品時必須戴上橡膠靴子, 帆布鞋或者塗好油的皮鞋. 處理片狀的氯化鈣時, 一般可用帆布製手套或者長手套, 不過處理氯化鈣溶液時, 最好使用橡膠手套, 以橡膠處理過或塗抹乳液的帆布製手套. 當衣服可能因為處理氯化鈣溶液而變濕時, 建議使用橡膠雨衣或者以橡膠處理過的雨衣. (2)OPRM:其他防護方法 可能的話, 過程應該機械化且密閉以避免形成塵粒, 必須有充足的通風設備以收集空氣中的塵粒, 工作場所嚴禁抽煙、吃、喝東西. (G) SSL :安定性/半生期 (H) SHIP:裝運(方法及規定) 大量運輸: 片狀的氯化鈣通常是以鐵路有蓋的槽罐車箱或是以 "乾流式 (dry-flow)" 槽罐車運送. (I) STRG:儲存狀況 (1) 儲存處必須通風良好. (2) 儲存: 保持緊密. (J) CLUP:清除方法 (1) 潑灑之控制: 禁止靠近潑灑處, 通知消防隊及廠商, 在不危及人員安全的情況下阻止外漏及潑灑物之擴散. 不要讓受污染的水進入下水道或水道, 且要避免碰觸到液體或固體的氯化鈣. (2) 緊急處理步驟: 土壤; 建築障礙以圍堵潑灑物且以人工或者機械方式移走氯化鈣.水;築堤來防止擴散,利用改道或天然障礙來阻止其擴散. (3) 當固態的氯化鈣潑灑於陸地上時, 將其鏟入容器內(避免產生灰塵)以便回收或丟棄. (K) DISP:處置方法 廢棄的氯化鈣絕不可直接排入下水道或是表面水. 在潑灑處或者廢棄物處理場所處理過後, 所得到的沈積物可在一安全的掩埋場處置掉.硫磺粉
硫磺powder coating別名硫、硫磺塊、粉末硫磺、硫磺粒、硫磺粉 特性硫磺具有殺蟲、殺蟎和殺菌作用。它對白粉菌科的真菌孢子具有選擇毒性,因此多年來用做該科病害的保護性殺菌劑。硫磺對蟎類也有選擇 毒性,所以也常用於殺蟎。作為易燃固體,硫磺主要用於製造硫酸、染料和橡膠製品,也應用於醫藥、農藥、火柴、火藥和工業陶瓷、建材 製品輔助材料等工業部門。 用途硫磺粉,英文名稱:powder coating,含量99.5%-99.95%,有工業級、精製級和橡膠級和不溶性硫磺等,我廠產品細度有200目,325目,400 目及500目等不同規格。淡黃色粉末,包裝為每袋淨重25KG或40KG,外層為塗塑編織袋內層為塑料袋。硫磺粉用途眾多,多被用於橡膠輪胎 、化學纖維、農藥、染料、造紙、醫藥、製糖和農藥化工等行業。電子工業中製造電視顯像管及其他陰極射線管用各種熒光粉,橡膠中的硫 化劑,也是高級的化學試劑硫可以用來製造工業硫酸,在農業上可用於調節土壤的硝化和PH值,也可製作殺蟲劑、殺菌劑,在醫藥工業上可 用來製造磺胺等藥品,軍事上可用來製造常規炸藥,食品工業可用來製作蔗糖脫色劑等,在半導體工業上也有一定的作用。硫磺是一種重要的化工原料,肥料工業是硫的最大用戶,硫磺的其它用途包括炸藥、鋼鐵酸洗、醫藥食品工業、安全剝離、水處理、橡膠、 電解工業、催化劑、顏料、造紙、化學品、硫磺膠泥、硫磺混凝土、醇類、黏合劑、農藥、鐵軌錨固、黑色火藥、鞭炮等。 物化性質硫磺外觀為淡黃色脆性結晶或粉末,有特殊臭味。分子量為32.06,蒸汽壓是0.13kPa,閃點為207℃,熔點為119℃,沸點為444.6℃,相 對密度為2.0。硫磺不溶於水,微溶於乙醇、醚,易溶於二硫化碳,是電和熱的良好絕緣體。 存儲方法雖然從毒理學上來說,硫磺屬低毒危化品,但其蒸汽及硫磺燃燒後發生的二氧化硫對人體有劇毒。它與鹵素、金屬粉末等接觸後會發生劇烈 反應。硫磺為不良導體,在儲運過程中會產生靜電荷,也能導致硫塵起火。粉塵與空氣或氧化劑混合後就會形成爆炸性混合物。易產生爆炸 或燃燒。硫磺發生事故後,一般會出現吸入、食入、經皮膚吸收等幾種情況。因其能在腸內部分轉化為硫化氫而被吸收,故大量口服可導致 硫化氫中毒。急性硫化氫中毒的全身毒作用表現為中樞神經系統症狀,有頭痛、頭暈、乏力、嘔吐、昏迷等。硫磺還可引起眼結膜炎、皮膚 在發生硫磺洩漏事故時,應隔離洩漏污染區,限制出入,同時切斷火源。應急處理人員應配戴自吸過濾防塵口罩,穿一般作業工作服。人員 不要直接接觸洩漏物。少量洩漏時,避免揚塵,用潔淨的鏟子將洩漏物收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中轉移至安全場所。大量洩漏時,要 用塑料布、帆布覆蓋,減少飛散,再使用無火花工具收集回收或運至廢物處理場所處置。接觸硫磺的員工一般不需要特殊防護,戴一般作業 防護手套、穿一般工作服即可。當空氣中粉塵濃度較高時,佩戴自吸過濾式防塵口罩。發生硫磺中毒時,如果是皮膚接觸,要脫去被污染的 衣著,用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。若發生眼睛接觸,要用流動清水或生理鹽水沖洗,然後就醫。如是吸入中毒,要讓中毒者迅速脫離現 場至空氣新鮮處,保持呼吸道通暢。發生硫磺引發火災時,遇小火用砂土悶熄。遇大火可用乾粉滅火器滅火。切勿將水管直接噴射至熔融物 ,以免引起嚴重的流淌火災或引起劇烈的沸濺。消防人員須戴好防毒面具,在安全距離以外,在上風向滅火。 技術指標 硫磺(粉)質量執行標準:GB/T2449-1992 指標分析 標準分數 實際分數 硫(S) % ≥ 99.5 99.95 水分% ≤ 0.5 0.1 灰分% ≤0.03 0.025 酸度(以H2SO4計) % ≤ 0.003 0.002 有機物% ≤0.03 0.03 砷(As) % ≤ 0.0001 0.00007 鐵(Fe) % ≤ 0.003 0.003 篩餘物0.002mm% ≤ 1 0 物理和化學性質外觀: 精細黃色粉末。 氣味: 微弱的氣味。 溶解性:不溶於水。 比重: 2.07 at 20C (68F) 2.07在20℃(68F)沸點: 445C (833F) 445C(833F) 熔點: 115C (239F) 115C(239F) 蒸氣密度(空氣= 1): 8.9 8.蒸氣壓(毫米汞柱): 10 @ 246C (475F) 10 @ 246C(475F) WARNING!警告!易燃固體。粉塵可能會形成可燃或爆炸性氣體混合物,長期接觸會造成眼,皮膚刺激和呼吸道刺激。健康評分:1 - 輕微(生活) 可燃性等級:3 - 嚴重(易燃) 存儲顏色編碼:紅色(易燃) 潛在健康影響吸入:塵埃滋擾,可能引起咳嗽,打噴嚏或呼吸困難,如果大量吸入。食入:認為基本上不通過攝入毒性。攝入量非常大,可能導致喉嚨痛,噁心,頭痛,並可能在無意識情況下嚴重。可能會被轉換成氫硫化物 在腸道。皮膚接觸:可能引起發炎。眼睛接觸:刺激人的眼睛在百萬分之6-8,紅腫,疼痛,可觀察到。慢性暴露:長期過度暴露於硫塵可能會產生皮膚過敏和永久性眼損傷(刺激混濁的晶狀體和慢性),長期吸入可引起粘膜刺激,敏感的人可 以體驗硫磺粉塵刺激皮膚反復接觸,過敏的反應可以發生。 急救措施吸入:轉移至新鮮空氣,任何呼吸困難就找醫生。食入:催吐,立即由醫務人員。皮膚接觸:洗用肥皂和水接觸面積,尋求醫療諮詢,如果刺激發展。眼睛接觸:立即用大量清水沖洗眼睛至少為15分鐘,立即獲得醫療照顧。 接觸控制/個人防護通風系統:在一般情況下,稀釋通風這是一種理想的對健康危害物質的控制。個人防毒面罩:一個微粒口罩(美國 NIOSH N95或更好的過濾器類型)可以穿。為緊急情況或已知的情況下暴露水平是不使用全臉正壓的空 氣供應呼吸器。警告:空氣淨化呼吸器不能保護大氣工人缺氧。皮膚保護:穿戴防護手套和清潔車身覆蓋衣物。眼睛防護:使用化學安全護目鏡,保持洗眼噴泉和快速雨淋設施的工作區。其他控制措施:任何有過敏反應工人,這類人不應該再被分配到硫磺工作區。 硫磺粉(Sulfur Sulphur)石灰硫磺合劑是一種可以既能殺菌,又兼可殺蟲之藥劑。其配製方法是由硫磺粉、生石灰及水配製而成,其配製比例為2:1:10-15,使用時 視實際狀況稀釋使用。配製過程需先用水將生石灰溶解並煮沸,然後慢慢加入硫磺粉,編加邊攪拌,煮至藥液由淡黃色變為黃褐色或深赤褐 色。鰲煮過程需注意不可過久,以免降低藥效。配製好的石灰硫磺合劑應避免存放過久,若要存放則應加入一點油劑使其表面有一層保護層 ,可減少氧化作用,並密閉存放,一般可存放15-20天。 硫磺是一種古老的殺蟲劑,用來防治植物病原菌和害蟲(包括和昆蟲)已有數個世紀了。硫磺是一種來自於天然黃色固體礦床的礦物,幾乎 不溶於水中。可濕性硫磺粉劑是將其研磨成粉末,並混合可濕性的界面活性劑,使硫磺能夠散布於溶液中。 使用方法及注意事項 1.可濕性硫磺粉劑的配方是以磨成粉狀的硫磺,混合1~5%的黏土或滑石粉,用以增加粉末散布的特性。可濕性硫磺粉劑能夠單獨使用,也 可混合其他殺蟲劑來防治園圃害蟲。 2.硫磺粉劑對人類和其他哺乳動物具中毒性,會刺激或傷害肺臟、皮膚或眼睛,在施用時要穿著防護衣物。 3.對類的毒性高於昆蟲,但其為非選擇性藥劑,因此也會殺死有益昆蟲、土壤微生物和魚類。當作物使用礦物油噴霧劑防蟲時,在一個月內 不可使用硫磺劑。 4.在溫度超過28℃時,施用硫磺劑對植物體可能會有藥害。硫磺能夠腐蝕金屬,所以必須使用塑膠製成的噴霧器,且於使用後要徹底沖洗裝 備。 硫磺劑:分為無機硫磺劑及有機硫磺劑。無機硫磺劑較常用的有硫磺粉、可濕性硫磺及石灰硫磺,前兩者主要用於防治白粉病,也可防治介 殼虫及類,效果良好,但高溫時極易發生藥害。石灰硫磺則常被當作溫帶果樹休眠期的消毒藥劑,以往需蒸煮配製,如今有商品化的溶液 成品。有機硫磺劑種類頗多,如富爾邦(ferbam)、得恩地、甲基鋅乃浦(propineb)、錳乃浦(maneb)、鋅錳乃浦(mancozeb)及銅鋅錳乃浦等 ,對大多數真菌性病害都有極佳的預防效果,而且價格低廉,目前是使用量最大的殺菌劑種類,根據統計,2003年鋅錳乃浦在我國年使用量 高達1,014公噸(方麗萍, 2004),為殺菌劑用量的第一名。近年來,由於機硫磺劑的不純物ETU有致腫瘤的風險,已被禁止擴大使用範圍。硫酸鋁
硫酸鋁(Poly Aluminum Chloride for Water Works)CAS 化學註冊號碼: 10043-01-3 製造方法(1) 鐵礬土 (bauxite) 或高嶺土 (kaolin) 和硫酸反應而得.(2) 剛形成的氫氧化鋁沈澱物和適量的硫酸反應, 反應所得溶液揮發並形成結晶而得. IMP:不純物(1) 商品級和工業級的硫酸鋁通常含硫酸鋁水合物 (最多0.5% 氧化鐵 Fe2O3).(2) 不含鐵的硫酸鋁: (最多含小於 0.005% 氧化鐵) 是用純礬土三水合物 (alumina trihydrate) 取代鐵礬土或陶土作為反應物.(3) 硫酸鋁含小於 5% 的活性碳.(4) 硫酸鋁十八水合物純度約為 99.5%. 主要用途(1) 紙漿及造紙工業所用的凝結劑, 水及廢物處理; 紙張的松香沈澱劑 (rosin precipitant); 纖維素絕緣處理;混凝土添加劑; 催化劑; 媒染劑; 鋁化合物的化學中間產物.(2) 乙烷製造所用的催化劑; 潤滑劑成分; 食物添加劑.(3) 和土壤混合 (尤其在西方國家) 以降低土壤鹼性; 而東方國家則是使土壤呈酸性情況以供杜鵑屬植物 (RHODODENDRONS), 杜鵑花, 山茶 (CAMELLIAS), 及越橘(BLUEBERRIES) 的生長.(4) 殺菌作用.(5) 化妝品及肥皂製造. 物理及化學性質>> (A) COFO:顏色/性狀: 白色, 有光澤的結晶, 片狀, 顆粒狀或粉末狀. (B) ODOR:味道: 無味. (C) TAST:嚐味: 甜味, 輕度的收歛味. (D) BP:沸點: (E) MP:熔點: 770℃ (分解). (F) MW:分子量: 342.14 (G) CORR:腐蝕性: 硫酸鋁溶液會腐蝕鋁. (H) CTP:臨界溫度及壓力: (I) DEN:密度及比重: 25℃ 時為 2.710. (J) DSC:解離常數: (K) OWPC:辛醇與水之分配係數: (L) PH:pH值: 硫酸鋁水溶液 (1 g 硫酸鋁溶於 1 ml 水中) pH 值不小於2.9. (M) SOL:溶解度: 可溶於 1 份水中; 不溶於酒精中. (N) SPEC:光譜特性: 折射率 (Index of Refraction): 1.47. (O) VAP:蒸氣壓: 零. (P) VISC:黏稠度: (Q) OCPP:其它性質: (1) 加熱時會融化; 250℃ 時會脫去水; 水溶液經長時間煮沸後會形成不溶性的鹼性鹽類沈澱物. (2) 770℃ 時會分解.濃 度:7.5% 密度20℃:1.29 外 觀:略淡黃色 氫離子濃度:2.5 硫酸鋁之用途廢水方面:是一種常用的混凝劑,將水中微粒迅速行成膠羽,以加速沉降,降低水中的懸浮固體(S.S)及化學需氧量(COD),已達到放流水標準。理水方面:造紙業在製作工業用紙時,製程中需添加硫酸鋁作混凝劑方可得到所需之乾淨的紙漿。現場製程方面:應各家產品不同,所以須向本公司專責人員聯絡。 注意事項:1使用時需配戴安全護具。2不可與鹼混合,會產生劇烈反應。3如有與身體接觸之情形,馬上用大量清水清洗,並緊急送醫。4其他問題請參考物質安全資料表MSDS。 安全性及處理>> (A) DOT:意外災害緊急處理方針 (1) 火災或爆炸: 硫酸鋁可燃但不能很快地被點著. (2) 健康的危害: (a) 接觸硫酸鋁會造成皮膚及眼睛的灼痛感. (b) 硫酸鋁著火會產生有刺激性或毒性的氣體. (c) 控制火場火勢的水, 或是稀釋此物質的水, 均會造成污染. (3) 緊急處理: (a) 疏散非必要人員, 隔離災區域及阻絕災變入口. (b) 配戴自備空氣呼吸器 (可能的話用正壓力型式) 及全副式防護衣. (e) 如果有水污染發生, 立即通知有關當局. 環保署毒管處電話: (02) 311-6067. (4) 起火時: (a) 小火時: 用乾式化學滅火劑﹑二氧化碳﹑水噴霧,或滅火泡沫來滅火. (b) 大火時: 用水噴霧, 或滅火泡沫滅火. (c) 在不危及人員安全情況下, 將裝硫酸鋁之容器移開. (e) 不要用太多水滅火以免將外洩物沖散開, 築堤, 待以後處理. (5) 濺出或外溢: (a) 在不危及人員的情況下, 儘可能阻止漏溢. (b) 小量濺出時: 用沙土或其它無可燃性的吸附劑來吸附外洩物, 然後放入容器中再作後續處理. (c) 大量濺出時: 築堤, 待以後處理. (6) 急救措施: (a) 如果眼睛不小心接觸到此物質, 應立即用大量清水沖洗 15 分鐘以上. 若皮膚不小心接觸到時, 則用肥皂水清洗. (b) 脫除並隔離受污染的衣服及鞋子. (1) 健康的危害: (a) 眼睛及皮膚觸及硫酸鋁會引起灼傷. (b) 吸入可能有害. (c) 起火後會產生具刺激性及有毒的氣體. (d) 控制火場火勢的水, 或是稀釋此物質的水, 均會造成污染. (2) 火災或爆炸: (a) 部分此類物質可燃, 但此類物質全部不能很快被點燃. (b) 在容槽及裝運車中可能堆積可燃性及毒性氣體. (c) 部分此類物質可點燃其它可燃物 (木材, 紙張, 油類等). (3) 緊急處理: (a) 疏散非必要人員, 隔離災區域及阻絕災變進口. (b) 站立在上風處, 遠離低窪地區. (c) 獨立呼吸裝置 (SCBA) 及救火員防護衣僅能提供有限的保護. (d) 如污染到水源, 立即通知有關當局. 環保署毒管處電話: (02) 311-6067. (4) 起火時: (a) 部分此類物質可和水發生激烈反應. (b) 小火時: 可用乾式化學滅火劑﹑二氧化碳﹑Halon﹑水噴霧或標準滅火泡沫滅火. (c) 大火時: 用水噴霧或標準滅火泡沫滅火. (d) 在不危及人員安全情況下, 將容器搬離火場. (e) 用水噴灑暴露在火焰中的容器四周, 使容器冷卻,直到火勢完全被撲滅為止. (f) 遠離儲存槽. (5) 濺出或外溢: (a) 不可碰觸潑灑物; 在不危及人員安全情況下, 儘可能阻止漏溢. (b) 小量濺出時: 用砂或其它不燃物吸附, 然後將其裝入容器中, 待以後處理. (c) 少量乾燥外洩物外洩時: 用乾淨鏟子將外洩物鏟入乾淨乾燥容器內並加蓋密封, 將容器從外洩區移走. (d) 大量濺出時: 築堤, 待以後處理. (6) 急救措施: (a) 將傷者移至空氣新鮮處, 聯絡急救醫療救助. (b) 脫除遭受污染的衣物及鞋子, 並加以隔離處理. (c) 一旦眼睛或皮膚接觸到硫酸鋁, 迅速將受傷部位以水不斷沖洗 15 分鐘以上. (d) 保持傷者的平靜且維持正常的體溫.硫酸
硫酸(Sulfuric acid 或 Sulphuric acid),分子式為H2SO4,是一種無色粘稠高密度的強礦物酸,在任何濃度下水溶性都很強,其鹽為硫酸鹽。硫酸的應用很廣而且具有很大的工業用途,其應用包括汽車鉛酸蓄電池,肥料,煉油廠及化學合成劑。另外,很多酸性通渠水也含有高濃度硫酸。硫酸具有非常強的腐蝕性,因此在使用時應非常小心並穿戴保護手套和衣物。 硫酸是三氧化硫的水合物,濃度可達100%,市售產品濃度一般為98%,硫酸和鹽酸一樣屬於價格便宜的化學品,而其水溶液對熱的穩定性好,在金屬除銹中也受到廣泛應用。 特點 1.室溫下,硫酸溶液去除金屬氧化物的能力較差,提高濃度也不能提高硫酸的侵蝕能力(當溶液中硫酸濃度超過40%時,對氧化鐵的溶解能力降低很多;濃度超過60%時,幾乎不能溶解氧化鐵)。2.硫酸的除銹濃度需控制在100g/L~250g/L。3.提高硫酸除銹的溫度可大幅提升除銹能力。硫酸不易揮發,故適合在較高溫度下除銹。4.熱硫酸可有效剝離金屬基體上的氧化層,但溫度過高,易過度腐蝕鋼鐵,並引起氫脆。5.硫酸除銹建議在50℃~60℃之間使用,最高溫度不超過75℃,同時建議加入緩蝕藥劑。6.濃硫酸與硝酸混合使用時,可提高工件表面光澤和除銹品質,並降低硝酸對銅、鐵基體的腐蝕速度。7.除銹過程中,累積的腐蝕產物(鐵鹽)會令硫酸對金屬的侵蝕能力降低,故硫酸溶液中含鐵量應控制在60g/L以下,避免除銹後工件表面殘渣增加、品質降低。作用 硫酸對於金屬的侵蝕情況如下: 1.鋼:易溶於10%濃度的硫酸,但對80%濃度的硫酸有耐蝕性2.鋅、鎂:易溶於各種濃度的硫酸中3.錫:對稀硫酸有耐蝕性4.鎳:常溫下對濃度在80%以下的硫酸有耐蝕性5.銅:一般情況下不被硫酸溶解,只有在熱硫酸中才會被氧化而溶解。