氯化鈣
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氯化鈣
詳細介紹:
氯化鈣 (CALCIUM CHLORIDE)
分子式: CaCl2
CAS化學註冊號碼: 10043-52-4
製造方法
從天然的海水中, 粹取鹵化鈉之後得到氯化鎂-鈣; 為索個未法 (SOLVAY PROCESS) 合成碳酸鈉時的副產品;以鈣化固醇物 (CALCIFEROUS) 將氫氯酸中和而得.
主要的不純物為氫氧化鈣 Ca(OH)2.
主要用途
(1) 作為人行道上的除冰劑.
(2) 無水的氯化鈣可作為有機液體及氣體的乾燥劑及脫水劑, 用於乾燥器.
(3) 作為抗凍劑及冷凍用溶液, 作為滅火劑; 用以保存木材, 石材; 用以製造冰, 膠水, 水泥; 作為防火紡織品;作為汽車抗凍劑混合物;用以溶化冰及雪; 在製造橡膠時作為凝結劑, 在與澱粉糊混合時作為膠水; 與水泥混合以得到較快的初期形狀及較大的強度; 用以防止煤碳及礦石結冰; 用以控制尚未舖好的馬路上的落塵; 作為棉織品的 SIZING 及 FINISHING; 作為拖曳機的充氣輪胎上的 BRINE 以增加其牽引力.
(4) 飼料的添加物以作為鈣的來源.
(5) 特定有機物質的抗燃燒劑.
(6) 為製藥學上的成分 - 如製造血液替代製品.
物理及化學性質 ( CHEMICAL & PHYSICAL PROPERTIES )
(A) COFO：顏色/性狀立方體結晶, 顆粒或熔合物.
(B) ODOR：味道無味.
(C) TAST：嚐味
(D) BP ：沸點
(E) MP ：熔點
(F) MW ：分子量110.98
(G) CORR：腐蝕性
(H) CTP ：臨界溫度及壓力
(I) DEN ：密度及比重2.152 (
(J) DSC ：解離常數
(K) OWPC：辛醇與水之分配係數
(L) PH ：PH值水溶液的酸鹼值: 8.0 到 9.0.
(M) SOL ：溶解度易溶於酒精.
(N) SPEC：光譜特性折射率 (Index of Refraction) 為 1.52.
(O) VAP ：蒸氣壓
(P) VISC：黏稠度
(Q) OCPP：其它性質
(1)
(2) 完全溶於水及酒精.
(3) FLAM：可燃性
(1)FPOT：燃燒潛在性不可燃.
(2)NFPA：危害等級
(a) #健康危害級數 =0
(b) #可燃性級數 =0
(c) #反應性級數 =0
(3)FLMT：可燃範圍
(4)FLPT：閃光點無.
(5)AUTO：自燃點
(C) FIRE：滅火資料
(1)FIRP：滅火方法
控制火災: 以水, 乾化學劑, 二氧化碳或者泡沫滅火. 除非可阻止外洩
否則不要滅火. 以水冷卻暴露於火場的容器.
(2)TOXC：燃燒後毒性產物
(3)OFHZ：其它滅火危害性
(4)EXPL：爆炸潛在性及範圍
(D) HAZR：危害反應
(1)REAC：反應性及不可相容性
(a) 在水中起劇烈反應且產生熱能.
(b) 當與鋅作用時形成可燃氣體且釋出氫氣.
(2)DCMP：分解性
(3)POLY：聚合性
與甲基二乙烯醚混合時, 會起劇烈的聚合作用.
(4)OHAZ：其他危害反應
(E) WRNP：示警性質
(1)ODRT：嗅味閥值
(2)SERI：皮膚/眼睛/呼吸道之刺激性
(a) 吸入: 造成鼻子及喉嚨的刺激.
(b) 眼睛接觸到時, 尤其碰觸到塵粒時, 會造成刺激及可能造成暫時性
的角膜受傷.
(F) PRVN：防護處置
(1)EQUP：防護設備
(a) 適當的保護衣物包括: 罩衣, 手套及必須戴上頭罩以防止塵粒及溶液
飛濺而碰觸到皮膚及粘膜, 在濃度高的地區, 必須戴上護目鏡及呼吸器等
防護設備.
(b) 安全眼鏡或者面罩, 防塵的呼吸器, 橡膠手套.
(c) 當處理任何的氯化鈣產品時必須戴上橡膠靴子, 帆布鞋或者塗好油的
皮鞋. 處理片狀的氯化鈣時, 一般可用帆布製手套或者長手套, 不過處理
氯化鈣溶液時, 最好使用橡膠手套, 以橡膠處理過或塗抹乳液的帆布製手
套. 當衣服可能因為處理氯化鈣溶液而變濕時, 建議使用橡膠雨衣或者以
橡膠處理過的雨衣.
(2)OPRM：其他防護方法
可能的話, 過程應該機械化且密閉以避免形成塵粒, 必須有充足的通風
設備以收集空氣中的塵粒, 工作場所嚴禁抽煙、吃、喝東西.
(G) SSL ：安定性/半生期
(H) SHIP：裝運(方法及規定)
大量運輸: 片狀的氯化鈣通常是以鐵路有蓋的槽罐車箱或是以 "乾流式
(dry-flow)" 槽罐車運送.
(I) STRG：儲存狀況
(1) 儲存處必須通風良好.
(2) 儲存: 保持緊密.
(J) CLUP：清除方法
(1) 潑灑之控制: 禁止靠近潑灑處, 通知消防隊及廠商, 在不危及人員安
全的情況下阻止外漏及潑灑物之擴散. 不要讓受污染的水進入下水道或水
道, 且要避免碰觸到液體或固體的氯化鈣.
(2) 緊急處理步驟: 土壤; 建築障礙以圍堵潑灑物且以人工或者機械方
式移走氯化鈣.水;築堤來防止擴散,利用改道或天然障礙來阻止其擴散.
(3) 當固態的氯化鈣潑灑於陸地上時, 將其鏟入容器內(避免產生灰塵)
以便回收或丟棄.
(K) DISP：處置方法
廢棄的氯化鈣絕不可直接排入下水道或是表面水. 在潑灑處或者廢棄物
處理場所處理過後, 所得到的沈積物可在一安全的掩埋場處置掉.
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硫磺粉
硫磺powder coating別名硫、硫磺塊、粉末硫磺、硫磺粒、硫磺粉 特性硫磺具有殺蟲、殺蟎和殺菌作用。它對白粉菌科的真菌孢子具有選擇毒性，因此多年來用做該科病害的保護性殺菌劑。硫磺對蟎類也有選擇 毒性，所以也常用於殺蟎。作為易燃固體，硫磺主要用於製造硫酸、染料和橡膠製品，也應用於醫藥、農藥、火柴、火藥和工業陶瓷、建材 製品輔助材料等工業部門。 用途硫磺粉，英文名稱:powder coating，含量99.5%-99.95%，有工業級、精製級和橡膠級和不溶性硫磺等，我廠產品細度有200目，325目，400 目及500目等不同規格。淡黃色粉末，包裝為每袋淨重25KG或40KG，外層為塗塑編織袋內層為塑料袋。硫磺粉用途眾多，多被用於橡膠輪胎 、化學纖維、農藥、染料、造紙、醫藥、製糖和農藥化工等行業。電子工業中製造電視顯像管及其他陰極射線管用各種熒光粉，橡膠中的硫 化劑，也是高級的化學試劑硫可以用來製造工業硫酸，在農業上可用於調節土壤的硝化和PH值，也可製作殺蟲劑、殺菌劑，在醫藥工業上可 用來製造磺胺等藥品，軍事上可用來製造常規炸藥，食品工業可用來製作蔗糖脫色劑等，在半導體工業上也有一定的作用。硫磺是一種重要的化工原料，肥料工業是硫的最大用戶，硫磺的其它用途包括炸藥、鋼鐵酸洗、醫藥食品工業、安全剝離、水處理、橡膠、 電解工業、催化劑、顏料、造紙、化學品、硫磺膠泥、硫磺混凝土、醇類、黏合劑、農藥、鐵軌錨固、黑色火藥、鞭炮等。 物化性質硫磺外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。分子量為32．06，蒸汽壓是0．13kPa，閃點為207℃，熔點為119℃，沸點為444．6℃，相 對密度為2.0。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳，是電和熱的良好絕緣體。 存儲方法雖然從毒理學上來說，硫磺屬低毒危化品，但其蒸汽及硫磺燃燒後發生的二氧化硫對人體有劇毒。它與鹵素、金屬粉末等接觸後會發生劇烈 反應。硫磺為不良導體，在儲運過程中會產生靜電荷，也能導致硫塵起火。粉塵與空氣或氧化劑混合後就會形成爆炸性混合物。易產生爆炸 或燃燒。硫磺發生事故後，一般會出現吸入、食入、經皮膚吸收等幾種情況。因其能在腸內部分轉化為硫化氫而被吸收，故大量口服可導致 硫化氫中毒。急性硫化氫中毒的全身毒作用表現為中樞神經系統症狀，有頭痛、頭暈、乏力、嘔吐、昏迷等。硫磺還可引起眼結膜炎、皮膚 在發生硫磺洩漏事故時，應隔離洩漏污染區，限制出入，同時切斷火源。應急處理人員應配戴自吸過濾防塵口罩，穿一般作業工作服。人員 不要直接接觸洩漏物。少量洩漏時，避免揚塵，用潔淨的鏟子將洩漏物收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中轉移至安全場所。大量洩漏時，要 用塑料布、帆布覆蓋，減少飛散，再使用無火花工具收集回收或運至廢物處理場所處置。接觸硫磺的員工一般不需要特殊防護，戴一般作業 防護手套、穿一般工作服即可。當空氣中粉塵濃度較高時，佩戴自吸過濾式防塵口罩。發生硫磺中毒時，如果是皮膚接觸，要脫去被污染的 衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。若發生眼睛接觸，要用流動清水或生理鹽水沖洗，然後就醫。如是吸入中毒，要讓中毒者迅速脫離現 場至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢。發生硫磺引發火災時，遇小火用砂土悶熄。遇大火可用乾粉滅火器滅火。切勿將水管直接噴射至熔融物 ，以免引起嚴重的流淌火災或引起劇烈的沸濺。消防人員須戴好防毒面具，在安全距離以外，在上風向滅火。 技術指標 硫磺（粉）質量執行標準：GB/T2449－1992 指標分析 標準分數 實際分數 硫(S) % ≥ 99.5 99.95 水分% ≤ 0.5 0.1 灰分% ≤0.03 0.025 酸度（以H2SO4計） % ≤ 0.003 0.002 有機物% ≤0.03 0.03 砷(As) % ≤ 0.0001 0.00007 鐵(Fe) % ≤ 0.003 0.003 篩餘物0.002mm% ≤ 1 0 物理和化學性質外觀： 精細黃色粉末。 氣味： 微弱的氣味。 溶解性：不溶於水。 比重： 2.07 at 20C (68F) 2.07在20℃（68F）沸點： 445C (833F) 445C（833F） 熔點： 115C (239F) 115C（239F） 蒸氣密度（空氣= 1）： 8.9 8.蒸氣壓（毫米汞柱）： 10 @ 246C (475F) 10 @ 246C（475F） WARNING!警告！易燃固體。粉塵可能會形成可燃或爆炸性氣體混合物,長期接觸會造成眼，皮膚刺激和呼吸道刺激。健康評分：1 - 輕微（生活） 可燃性等級：3 - 嚴重（易燃） 存儲顏色編碼：紅色（易燃） 潛在健康影響吸入：塵埃滋擾，可能引起咳嗽，打噴嚏或呼吸困難，如果大量吸入。食入：認為基本上不通過攝入毒性。攝入量非常大，可能導致喉嚨痛，噁心，頭痛，並可能在無意識情況下嚴重。可能會被轉換成氫硫化物 在腸道。皮膚接觸：可能引起發炎。眼睛接觸：刺激人的眼睛在百萬分之6-8，紅腫，疼痛，可觀察到。慢性暴露：長期過度暴露於硫塵可能會產生皮膚過敏和永久性眼損傷（刺激混濁的晶狀體和慢性），長期吸入可引起粘膜刺激，敏感的人可 以體驗硫磺粉塵刺激皮膚反復接觸，過敏的反應可以發生。 急救措施吸入：轉移至新鮮空氣，任何呼吸困難就找醫生。食入：催吐，立即由醫務人員。皮膚接觸：洗用肥皂和水接觸面積，尋求醫療諮詢，如果刺激發展。眼睛接觸：立即用大量清水沖洗眼睛至少為15分鐘，立即獲得醫療照顧。 接觸控制/個人防護通風系統：在一般情況下，稀釋通風這是一種理想的對健康危害物質的控制。個人防毒面罩：一個微粒口罩（美國 NIOSH N95或更好的過濾器類型）可以穿。為緊急情況或已知的情況下暴露水平是不使用全臉正壓的空 氣供應呼吸器。警告：空氣淨化呼吸器不能保護大氣工人缺氧。皮膚保護：穿戴防護手套和清潔車身覆蓋衣物。眼睛防護：使用化學安全護目鏡，保持洗眼噴泉和快速雨淋設施的工作區。其他控制措施：任何有過敏反應工人，這類人不應該再被分配到硫磺工作區。 硫磺粉（Sulfur Sulphur）石灰硫磺合劑是一種可以既能殺菌，又兼可殺蟲之藥劑。其配製方法是由硫磺粉、生石灰及水配製而成，其配製比例為2:1:10-15，使用時 視實際狀況稀釋使用。配製過程需先用水將生石灰溶解並煮沸，然後慢慢加入硫磺粉，編加邊攪拌，煮至藥液由淡黃色變為黃褐色或深赤褐 色。鰲煮過程需注意不可過久，以免降低藥效。配製好的石灰硫磺合劑應避免存放過久，若要存放則應加入一點油劑使其表面有一層保護層 ，可減少氧化作用，並密閉存放，一般可存放15-20天。 硫磺是一種古老的殺蟲劑，用來防治植物病原菌和害蟲（包括和昆蟲）已有數個世紀了。硫磺是一種來自於天然黃色固體礦床的礦物，幾乎 不溶於水中。可濕性硫磺粉劑是將其研磨成粉末，並混合可濕性的界面活性劑，使硫磺能夠散布於溶液中。 使用方法及注意事項 1.可濕性硫磺粉劑的配方是以磨成粉狀的硫磺，混合1～5％的黏土或滑石粉，用以增加粉末散布的特性。可濕性硫磺粉劑能夠單獨使用，也 可混合其他殺蟲劑來防治園圃害蟲。 2.硫磺粉劑對人類和其他哺乳動物具中毒性，會刺激或傷害肺臟、皮膚或眼睛，在施用時要穿著防護衣物。 3.對類的毒性高於昆蟲，但其為非選擇性藥劑，因此也會殺死有益昆蟲、土壤微生物和魚類。當作物使用礦物油噴霧劑防蟲時，在一個月內 不可使用硫磺劑。 4.在溫度超過28℃時，施用硫磺劑對植物體可能會有藥害。硫磺能夠腐蝕金屬，所以必須使用塑膠製成的噴霧器，且於使用後要徹底沖洗裝 備。 硫磺劑：分為無機硫磺劑及有機硫磺劑。無機硫磺劑較常用的有硫磺粉、可濕性硫磺及石灰硫磺，前兩者主要用於防治白粉病，也可防治介 殼虫及類，效果良好，但高溫時極易發生藥害。石灰硫磺則常被當作溫帶果樹休眠期的消毒藥劑，以往需蒸煮配製，如今有商品化的溶液 成品。有機硫磺劑種類頗多，如富爾邦(ferbam)、得恩地、甲基鋅乃浦(propineb)、錳乃浦(maneb)、鋅錳乃浦(mancozeb)及銅鋅錳乃浦等 ，對大多數真菌性病害都有極佳的預防效果，而且價格低廉，目前是使用量最大的殺菌劑種類，根據統計，2003年鋅錳乃浦在我國年使用量 高達1,014公噸(方麗萍, 2004)，為殺菌劑用量的第一名。近年來，由於機硫磺劑的不純物ETU有致腫瘤的風險，已被禁止擴大使用範圍。
硫酸鋁
硫酸鋁（Poly Aluminum Chloride for Water Works）CAS 化學註冊號碼: 10043-01-3 製造方法(1) 鐵礬土 (bauxite) 或高嶺土 (kaolin) 和硫酸反應而得.(2) 剛形成的氫氧化鋁沈澱物和適量的硫酸反應, 反應所得溶液揮發並形成結晶而得. IMP:不純物(1) 商品級和工業級的硫酸鋁通常含硫酸鋁水合物 (最多0.5% 氧化鐵 Fe2O3).(2) 不含鐵的硫酸鋁: (最多含小於 0.005% 氧化鐵) 是用純礬土三水合物 (alumina trihydrate) 取代鐵礬土或陶土作為反應物.(3) 硫酸鋁含小於 5% 的活性碳.(4) 硫酸鋁十八水合物純度約為 99.5%. 主要用途(1) 紙漿及造紙工業所用的凝結劑, 水及廢物處理; 紙張的松香沈澱劑 (rosin precipitant); 纖維素絕緣處理;混凝土添加劑; 催化劑; 媒染劑; 鋁化合物的化學中間產物.(2) 乙烷製造所用的催化劑; 潤滑劑成分; 食物添加劑.(3) 和土壤混合 (尤其在西方國家) 以降低土壤鹼性; 而東方國家則是使土壤呈酸性情況以供杜鵑屬植物 (RHODODENDRONS), 杜鵑花, 山茶 (CAMELLIAS), 及越橘(BLUEBERRIES) 的生長.(4) 殺菌作用.(5) 化妝品及肥皂製造. 物理及化學性質>> (A) COFO:顏色/性狀: 白色, 有光澤的結晶, 片狀, 顆粒狀或粉末狀. (B) ODOR:味道: 無味. (C) TAST:嚐味: 甜味, 輕度的收歛味. (D) BP:沸點: (E) MP:熔點: 770℃ (分解). (F) MW:分子量: 342.14 (G) CORR:腐蝕性: 硫酸鋁溶液會腐蝕鋁. (H) CTP:臨界溫度及壓力: (I) DEN:密度及比重: 25℃ 時為 2.710. (J) DSC:解離常數: (K) OWPC:辛醇與水之分配係數: (L) PH:pH值: 硫酸鋁水溶液 (1 g 硫酸鋁溶於 1 ml 水中) pH 值不小於2.9. (M) SOL:溶解度: 可溶於 1 份水中; 不溶於酒精中. (N) SPEC:光譜特性: 折射率 (Index of Refraction): 1.47. (O) VAP:蒸氣壓: 零. (P) VISC:黏稠度: (Q) OCPP:其它性質: (1) 加熱時會融化; 250℃ 時會脫去水; 水溶液經長時間煮沸後會形成不溶性的鹼性鹽類沈澱物. (2) 770℃ 時會分解.濃 度：7.5% 密度20℃：1.29 外 觀：略淡黃色 氫離子濃度：2.5 硫酸鋁之用途廢水方面:是一種常用的混凝劑，將水中微粒迅速行成膠羽，以加速沉降，降低水中的懸浮固體(S.S)及化學需氧量(COD)，已達到放流水標準。理水方面:造紙業在製作工業用紙時，製程中需添加硫酸鋁作混凝劑方可得到所需之乾淨的紙漿。現場製程方面:應各家產品不同，所以須向本公司專責人員聯絡。 注意事項:1使用時需配戴安全護具。2不可與鹼混合，會產生劇烈反應。3如有與身體接觸之情形，馬上用大量清水清洗，並緊急送醫。4其他問題請參考物質安全資料表MSDS。 安全性及處理>> (A) DOT:意外災害緊急處理方針 (1) 火災或爆炸: 硫酸鋁可燃但不能很快地被點著. (2) 健康的危害: (a) 接觸硫酸鋁會造成皮膚及眼睛的灼痛感. (b) 硫酸鋁著火會產生有刺激性或毒性的氣體. (c) 控制火場火勢的水, 或是稀釋此物質的水, 均會造成污染. (3) 緊急處理: (a) 疏散非必要人員, 隔離災區域及阻絕災變入口. (b) 配戴自備空氣呼吸器 (可能的話用正壓力型式) 及全副式防護衣. (e) 如果有水污染發生, 立即通知有關當局. 環保署毒管處電話: (02) 311-6067. (4) 起火時: (a) 小火時: 用乾式化學滅火劑﹑二氧化碳﹑水噴霧,或滅火泡沫來滅火. (b) 大火時: 用水噴霧, 或滅火泡沫滅火. (c) 在不危及人員安全情況下, 將裝硫酸鋁之容器移開. (e) 不要用太多水滅火以免將外洩物沖散開, 築堤, 待以後處理. (5) 濺出或外溢: (a) 在不危及人員的情況下, 儘可能阻止漏溢. (b) 小量濺出時: 用沙土或其它無可燃性的吸附劑來吸附外洩物, 然後放入容器中再作後續處理. (c) 大量濺出時: 築堤, 待以後處理. (6) 急救措施: (a) 如果眼睛不小心接觸到此物質, 應立即用大量清水沖洗 15 分鐘以上. 若皮膚不小心接觸到時, 則用肥皂水清洗. (b) 脫除並隔離受污染的衣服及鞋子. (1) 健康的危害: (a) 眼睛及皮膚觸及硫酸鋁會引起灼傷. (b) 吸入可能有害. (c) 起火後會產生具刺激性及有毒的氣體. (d) 控制火場火勢的水, 或是稀釋此物質的水, 均會造成污染. (2) 火災或爆炸: (a) 部分此類物質可燃, 但此類物質全部不能很快被點燃. (b) 在容槽及裝運車中可能堆積可燃性及毒性氣體. (c) 部分此類物質可點燃其它可燃物 (木材, 紙張, 油類等). (3) 緊急處理: (a) 疏散非必要人員, 隔離災區域及阻絕災變進口. (b) 站立在上風處, 遠離低窪地區. (c) 獨立呼吸裝置 (SCBA) 及救火員防護衣僅能提供有限的保護. (d) 如污染到水源, 立即通知有關當局. 環保署毒管處電話: (02) 311-6067. (4) 起火時: (a) 部分此類物質可和水發生激烈反應. (b) 小火時: 可用乾式化學滅火劑﹑二氧化碳﹑Halon﹑水噴霧或標準滅火泡沫滅火. (c) 大火時: 用水噴霧或標準滅火泡沫滅火. (d) 在不危及人員安全情況下, 將容器搬離火場. (e) 用水噴灑暴露在火焰中的容器四周, 使容器冷卻,直到火勢完全被撲滅為止. (f) 遠離儲存槽. (5) 濺出或外溢: (a) 不可碰觸潑灑物; 在不危及人員安全情況下, 儘可能阻止漏溢. (b) 小量濺出時: 用砂或其它不燃物吸附, 然後將其裝入容器中, 待以後處理. (c) 少量乾燥外洩物外洩時: 用乾淨鏟子將外洩物鏟入乾淨乾燥容器內並加蓋密封, 將容器從外洩區移走. (d) 大量濺出時: 築堤, 待以後處理. (6) 急救措施: (a) 將傷者移至空氣新鮮處, 聯絡急救醫療救助. (b) 脫除遭受污染的衣物及鞋子, 並加以隔離處理. (c) 一旦眼睛或皮膚接觸到硫酸鋁, 迅速將受傷部位以水不斷沖洗 15 分鐘以上. (d) 保持傷者的平靜且維持正常的體溫.
硫酸
硫酸（Sulfuric acid 或 Sulphuric acid），分子式為H2SO4，是一種無色粘稠高密度的強礦物酸，在任何濃度下水溶性都很強，其鹽為硫酸鹽。硫酸的應用很廣而且具有很大的工業用途，其應用包括汽車鉛酸蓄電池，肥料，煉油廠及化學合成劑。另外，很多酸性通渠水也含有高濃度硫酸。硫酸具有非常強的腐蝕性，因此在使用時應非常小心並穿戴保護手套和衣物。 硫酸是三氧化硫的水合物，濃度可達100％，市售產品濃度一般為98％，硫酸和鹽酸一樣屬於價格便宜的化學品，而其水溶液對熱的穩定性好，在金屬除銹中也受到廣泛應用。 特點 1.室溫下，硫酸溶液去除金屬氧化物的能力較差，提高濃度也不能提高硫酸的侵蝕能力（當溶液中硫酸濃度超過40％時，對氧化鐵的溶解能力降低很多；濃度超過60％時，幾乎不能溶解氧化鐵）。2.硫酸的除銹濃度需控制在100g／L～250g／L。3.提高硫酸除銹的溫度可大幅提升除銹能力。硫酸不易揮發，故適合在較高溫度下除銹。4.熱硫酸可有效剝離金屬基體上的氧化層，但溫度過高，易過度腐蝕鋼鐵，並引起氫脆。5.硫酸除銹建議在50℃～60℃之間使用，最高溫度不超過75℃，同時建議加入緩蝕藥劑。6.濃硫酸與硝酸混合使用時，可提高工件表面光澤和除銹品質，並降低硝酸對銅、鐵基體的腐蝕速度。7.除銹過程中，累積的腐蝕產物（鐵鹽）會令硫酸對金屬的侵蝕能力降低，故硫酸溶液中含鐵量應控制在60g／L以下，避免除銹後工件表面殘渣增加、品質降低。作用 硫酸對於金屬的侵蝕情況如下： 1.鋼：易溶於10％濃度的硫酸，但對80％濃度的硫酸有耐蝕性2.鋅、鎂：易溶於各種濃度的硫酸中3.錫：對稀硫酸有耐蝕性4.鎳：常溫下對濃度在80％以下的硫酸有耐蝕性5.銅：一般情況下不被硫酸溶解，只有在熱硫酸中才會被氧化而溶解。
硫化鈉
硫化鈉，無機化合物，又稱臭鹼、臭蘇打、黄鹼、硫化鹼。純硫化鈉爲無色結晶粉末。吸潮性強，易溶於水。水溶液呈強鹼性反應。觸及皮膚和毛發時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化鹼。硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由於硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，並碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體。工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黄色。比重、熔點、沸點，也因雜質影響而異。 硫化鈉是一個無機鹽類，化學式為Na2S，通常以九水合物Na2S·9H2O的形式存在。無水物和九水物都是無色可溶的固體，在水溶液中水解呈強鹼性。露置在空氣中時，硫化鈉會放出有臭雞蛋氣味的有毒硫化氫氣體。 化學品中文名稱： 硫化鈉 化學品英文名稱： Sodium sulfide 中文别名：硫化鹼，九水合硫化鈉，臭蘇打，臭鹼 英文别名：Sodium sulfide nonahydrate，Sodium sulfide nonahydrate，Sodium sulfide crystal，sodium sulfuret， Sodium sulfuret 分子式: Na2S 分子量: 78.03 主要成分：含量： 工業級 一級≥60.0%。 硫化鈉 外觀與性狀： 無色或米黄色顆粒結晶，工業品爲紅褐色或磚紅色塊狀。片狀，褐紅色，易溶於水，微溶於醇，不溶於醚，其水溶液呈強鹼性，在空氣中易氧化，有毒。 濃的硫化鈉溶液有臭味，因爲S2-水解生成了硫化氫的緣故：S2- +H2O=HS- + OH- ，HS- +H2O=OH- +H2S↑ 由於水解生成了OH-，所以呈鹼性當把硫化鈉暴露於潮濕的空氣的時候Na2S和它的水合物噴出氫硫化物。 辛醇/水分配系數的對數值： 無資料 熔點(℃)： 1180 沸點(℃)： 無資料 相對密度(水=1)： 1.86 飽和蒸氣壓(MPa)： 0.4MPa 熱力學函數（298.15K，100kPa）： 標准摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-364.8 標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-349.8 標准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)： 83.7 溶解性： 易溶於水，不溶於乙醚，微溶於乙醇。 硫化鈉 主要用途： 用於制造硫化染料，皮革脱毛劑，金屬冶鍊，照相，人造絲脱硝等。 廣泛用於制革、造紙、選礦、染料生產、有機中間體、印染、制藥、味精、人造纖維、特種工程塑料、聚苯硫醚、聚鹼橡膠，還用作制硫氫化鈉、多硫化鈉、硫代硫酸鈉等，在軍事工業中也有一定的用途。 用途 ①在染料工業中用以制造硫化染料、硫化青、硫化藍或染料中間體還原劑、媒染劑等。 ②在有色冶金工業中用作礦石的浮選劑。 ③制革工業中生皮的脱毛劑。 ④造紙工業中紙張的蒸煮劑。 ⑤硫化鈉還用於硫代硫酸鈉，多硫化鈉、硫氫化鈉等產品的制造。 ⑥也廣泛地用於紡織、顏料、橡膠等工業部門。 生產方法 將原料硝(元明粉)和無煙煤按一定比例混合後，高溫煅燒取硫化鈉鹼坯，熱溶後得硫化鈉半成品溶液，再將配好的硫化鈉、硫酸鋅溶液，加主硫化鈉半成品溶液中進行除雜，沉澱澄清後的硫化鈉溶液，經蒸發濃縮、制片包裝，即得成品。 危險性概述 健康危害： 本品在胃腸道中能分解出硫化氫，口服後能引起硫化氫中毒。對皮膚和眼睛有腐蝕作用。 環境危害： 對環境有危害。 燃爆危險： 本品易燃，具強腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。 急救措施 皮膚接觸： 立即脱去污染的衣着，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。 眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。 吸入： 迅速脱離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 消防措施 危險特性： 無水物爲自燃物品，其粉塵易在空氣中自燃。遇酸分解, 放出劇毒的易燃氣體。粉體與空氣可形成爆炸性混合物。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。100℃ 時開始蒸發，蒸氣可侵蝕玻璃。 有害燃燒產物： 硫化氫、氧化硫。 滅火方法： 采用水、霧狀水、砂土滅火。 泄漏應急處理 應急處理： 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防酸鹼工作服。從上風處進入現場。 小量泄漏：避免颺塵，用潔淨的剷子收集於幹燥、潔淨、有蓋的容器中。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。 大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。 操作處置與儲存 操作注意事項： 密閉操作。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。避免產生粉塵。避免與氧化劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。 儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫内濕度最好不大於85％。包裝密封。應與氧化劑、酸類分開存放，切忌混儲。不宜久存，以免變質。配備相應品種和數量的消防器材。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。 接觸控制/個體防護 中國MAC(mg/m3)： 未制定標准 前蘇聯MAC(mg/m3)： 0.2 TLVTN： 未制定標准 TLVWN： 未制定標准 工程控制： 密閉操作。提供安全淋浴和洗眼設備。 呼吸系統防護： 可能接觸其粉塵時，必須佩戴自吸過濾式防塵口罩。必要時，佩戴空氣呼吸器。 眼睛防護： 戴化學安全防護眼鏡。 身體防護： 穿橡膠耐酸鹼服。 手防護： 戴橡膠耐酸鹼手套。 其他防護： 工作場所禁止吸煙、進食和飲水，飯前要洗手。工作完畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。 運輸信息 包裝方法：裝入0.5 毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶淨重不超過100 公斤；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。 運輸注意事項：鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。
海波
海波Sodium Thiosulfate 次亞硫酸鈉;大蘇打;海波 ,硫代硫酸鈉 臨床上用於皮膚瘙癢症、慢性蕁麻疹、藥疹和氰化物及砷劑等的中毒。此外，尚有抗過敏作用。 有頭暈、乏力、噁心、嘔吐等不良反應。引起血壓下降。 硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波，分子式：Na2S2O3·5H2O。它是無色透明的單斜晶體，密度1.73克/厘米3。熔點48攝氏度。 硫代硫酸鈉易溶於水，遇強酸反應產生硫和二氧化硫 海波就是定影液的一種，這東西伴隨攝影發明以來直到現在都還在使用，它的化學名稱叫做硫代硫酸鈉。海波的使用目的在使銀鹽溶解餘水分之中，以達成定影的效果。 最早發明海波的是1819年約翰‧赫謝爾(John Herschel)所發現，並在之後介紹給達蓋爾版的使用者以及卡羅版的發明者Willam Henry Fox Talbot。隨著早期攝影的媒材演進，海波曾經一度消沉了一段時間，直到感光乳劑發展為鹵化銀時，海波又再度受到重用。 現今市面上所販售的一般定影劑的主要成份依然還是海波，而所謂的快速定影劑(Rapid Fixer)的成分則稍有不同，快速定影劑主要成份是硫代硫酸銨。 海波是"海波大蘇打"的簡稱.是用來中和水中的酸性,達到預定的PH質.穩定劑是幫助消除亞硝酸銨,防止魚兒相繼 "翻櫥" 死亡. 因過度餵食,產生排泄物,會發酵成"亞硝酸銨" 海波..專門在除自來水的氯..效果比水穩快很多倍! 可以用來洗衣方面不單只是養魚喔 海波是硫代硫酸納的音譯名稱,俗稱大蘇打。它是白色透明斜長晶體。由於含有五個結晶水,容易風化。1%水溶液呈弱酸性,是弱還原劑,也是黑白攝影定影劑的主要成分。 在洗衣 1乾洗店 2乾洗機器 3乾洗店加盟 4乾洗設備業 海波基本上只有一種用途,就是作為脫氯劑使用。因其用量小、使用方便和效果顯著而受到歡迎。當使用氯漂劑處理衣物之後,氯的味道很難盡快散去,殘留在衣物上的氯還有一定的破壞作用。 為此,使用海波進行脫氯處理,能夠達到非常好的效果。用量為3~5克/每件衣物,10倍左右的冷水,浸泡3~5分鐘即可。使用後,還要用清水再漂洗一次。
亞硫酸鈉
亞硫酸鈉(Sodium Sulfite)是一種漂白劑，屬亞硫酸鹽類之物質，於加熱後會以二氧化硫形態揮發，為食品加工上使用已久的合法添加物，一般使用於食品的漂白、保色、微生物的控制等，廣泛用於脫水蔬菜、脫水水果、動物膠、糖蜜、糖飴、水果酒、澱粉、糖漬果實、蝦類及貝類等等。 亞硫酸鈉（化學式：Na2SO3）是一個無機化合物。它在室溫下為白色顆粒粉末，可溶於水，具還原性，加熱時分解為硫化鈉和硫酸鈉，放置於空氣中時逐漸氧化為硫酸鈉。它可以以無水物、七水物和十水物三種形式存在，其中以無水物最不易被氧化[1]。其水溶液因水解而呈鹼性，酸化時放出有毒的二氧化硫氣體。亞硫酸鈉可通過二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中製得，當二氧化硫過量時，則生成亞硫酸氫鈉。 亞硫酸鈉可用作顯影劑、乾果和肉類的防腐劑、印染工業中的脫氧劑，以及用作還原性的化學試劑，應用在化工和實驗室的生產與合成中。 亞硫酸鈉在食品工業的用途為何？ 亞硫酸鈉可作為抗氧化劑、還原劑、漂白劑、防腐劑以及麵糰調整劑。亞硫酸鹽可抑制酵素性及非酵素性褐變，防止蔬果的變色，抑制微生物的繁殖，水果酒釀造時的微生物控制，食用澱粉之漂白，餅乾製造中麵粉蛋白質雙硫鍵之切斷等。 哪類食品會含亞硫酸鈉？ 根據衛生署藥物食品檢驗局、衛生局及消基會抽驗發現市售瓜子、開心果、冬瓜糖、竹筍、竹笙、金針、蝦仁、香菇、酸菜、柿餅、辣橄欖、芒果乾及芭樂乾有檢出殘留，且部分有殘留過量的情形。另免洗筷、竹籤、水果叉等食品器具，亦可能有殘留的情形。 亞硫酸鈉對人體健康有什麼影響? 一般人吃下亞硫酸鹽後，在體內可轉變為硫酸鹽，隨尿液排出體外，若食入過量的亞硫酸鹽則可能會造成呼吸困難、腹瀉、嘔吐等症狀，且硫酸鹽會與人體的鈣結合而流失，不免有造成骨質流失的虞慮。對於體內缺乏亞硫酸鹽氧化酶的人而言，尤其是氣喘病的患者，食用含有超量亞硫酸鹽的食物，因無法將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽而排出體外，可能會產生不同程度之過敏反應，引發哮喘與呼吸困難。 亞硫酸鈉的代謝途徑為何? 當亞硫酸鹽進入人體後，一些游離態的亞硫酸鹽會經由亞硫酸鹽氧化酶的催化作用，使其氧化變成硫酸鹽，再經由尿液排出體外，不會蓄積在人體內。亞硫酸鹽氧化酶多存在於哺乳動物，所以人類在正常情況下，體內也會有亞硫酸鹽氧化酶，可將含硫必需胺基酸如：胱胺酸、甲硫胺酸轉化成硫酸鹽，而將過量的含硫必需胺基酸藉由尿液排出體外。但若先天性缺乏亞硫酸鹽氧化酶的嬰兒，其尿液中的亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽、半胱胺酸及硫代磺酸鹽等含量特別高，通常會有水晶體異位及嚴重的神經性異常，而導致身心發展遲緩及壽命縮短。 亞硫酸鈉的安全性評估為何? 根據聯合國糧農組織與世界衛生組織（FAO/WHO）的規定，亞硫酸鹽可允許之每日容許攝取量為0.7 mg / kg body weight（以SO2計）；對於一個體重60公斤的成人而言，其每日容許攝取量為42 mg（以SO2計）。 食品中亞硫酸鈉的相關法規為何？ 依行政院衛生署「食品添加物使用範圍及用量標準」中規定，漂白劑亞硫酸鈉使用範圍及其用量標準（用量以SO2殘留量計）：(1)金針乾製品 4.0 g / kg 以下。(2)杏乾 2.0 g / kg 以下。(3)白葡萄乾1.5 g / kg 以下。(4)動物膠、脫水蔬菜及其他脫水水果（包括糖、鹽或其他調味料醃漬、脫水、乾燥或熬煮等加工方法製成之水果加工品） 0.5 g / kg 以下。(5)糖蜜及糖飴0.3 g / kg 以下。(6)水果酒類之製造時使用0.25 g /kg 以下。(7)樹薯澱粉0.15 g / kg 以下。(8)糖漬果實類、蝦類及貝類0.1 g / kg 以下。(9)其他加工食品0.03 g / kg 以下。但飲料（不包括果汁）、麵粉及其製品（不包括烘焙食品）不得使用。 如何避免攝取到亞硫酸鈉? 消費者在購買醃漬蔬菜時，應儘量避免購買漂白劑使用過量而顏色過白的商品，另外有不良氣味的商品也應排除。因亞硫酸鹽可溶於水中，故建議消費者在食用前，最好先將醃漬蔬菜以清水沖洗浸泡，可以降低漂白劑的含量。 應避免購買「太白」的免洗筷。如果萬不得已要使用免洗筷時，不要購買太白的免洗筷，木頭或是竹材都有原來的顏色，太白的免洗筷反而有過度漂白的風險存在。 免洗筷拿起來聞一聞，如果有一股酸酸的味道，就可能含有二氧化硫；由於二氧化硫會溶於水中，消費者使用前可以先將筷子浸泡於溫或熱水中數秒，以減少筷子中二氧化硫的殘量。 對於有氣喘病的患者，則應避免食用可能過量使用漂白劑的食品。 酸性亞硫酸鈉（Sodium Bisulfite NaHSO3）－漂白劑 酸性亞硫酸鈉（Sodium Bisulfite NaHSO3） 亦稱為重亞硫酸鈉，以白色結晶性粉末或無色至淡黃色（72～76°TW）液狀行銷。但漂白用者大多使用液狀品。黃色的酸性亞硫酸鈉，含有鐵鹽及少許的硫酸與硫酸鈉。 在純鹼〔Soda ash〕或氫氧化鈉〔Caust-ic Soda〕的濃溶液中，通入亞硫酸氣體所製成的。 Na2CO3＋2SO2＋H2O＝2NaOHSO3＋CO2 NaOH＋SO2＝NaHSO3 水溶液呈酸性，自然分解後易失去效力。添加酸或暴露在空氣中時，會發生亞硫酸氣體，行漂白作用。還原力和漂白力都很強，由於容易氧化（若放在空氣中會逐漸氧化變成硫酸鈉而失去漂白力），所以必須貯藏在陰涼的密閉 處。 其有效率以亞硫酸氣體的含有量來表示。 35°Be′…34.7％ NaHSO3…21.4％ SO2 37°Be′…38.0％ NaHSO3…23.4％ SO2 40°Be′…42.0％ NaHSO3…26.8％ SO2 被作為蠶絲、羊毛等纖維用漂白劑、拔色劑、還元劑使用。但在羊毛漂白時，因有亞硫酸氣體，所以被損害的程度較少，纖維硬化及粗糙的傾向也較少。 羊毛漂白例： NaHSO3 32°Be′ 20～30％ 硫酸 66°Be′ 3～5％的溶液浴比 1：20 室溫下浸漬 6～12小時後進行水洗。水洗後，再使用稀過氧化氫、氨水等溶液加以處理，將殘存的亞硫酸成分除去。 亞硫酸鈉 (亞硫酸鈉)是一種可溶解化合物 鈉. 它的化學式是 Na2SO3. 它有分子量126.04。 它是產品 SO2 洗刷，部分的 廢氣 脫硫 過程。 它也使用作為a 防腐劑 防止 乾果 從褪色和為保存肉，和使用，以與相似的方式 鈉thiosulfate 轉換自然力 鹵化物 對他們的各自酸， 攝影 并且為減少 氯 水平在水池。 應用亞硫酸鈉主要用於黏漿狀物質和紙產業。 用於水處理作為一個去氧劑代理，在攝影產業保護顯影液免受氧化作用和(作為低亞硫酸鈉明白解答)洗滌定形劑(鈉thiosulfate)從影片和相片紙乳化液，在紡織工業作為漂白， desulfurizing和除氯代理和在皮革貿易為曬黑的萃取物的sulfitization。 用於TNT的洗淨為軍隊使用。 用於化工製造業作為硫酸鹽和sulfomethylation代理。 用於生產 鈉thiosulfate. 用於其他應用，包括礦石漂浮，油補救，食品防腐劑，做染料和洗滌劑。 它形成亞硫酸氫鹽 加合物 與 醋醛和與 酮 形成a 磺酸. 它用於淨化或隔绝醋醛和酮。 描寫化學亞硫酸鈉由甚而微弱的酸分解，放棄 二氧化硫 氣體。 Na2如此3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O +如此2 飽和的水溶液有酸碱度~9。 解答被暴露在空氣最終被氧化 硫酸鈉. 如果亞硫酸鈉允許從水溶液結晶在室溫或下面，它做至於heptahydrate。 heptahydrate水晶 effloresce 在溫暖的乾燥的空氣。 Heptahydrate水晶在空氣也氧化形成硫酸鹽。 無水形式是更多槽櫪反對氧化作用通過航空。 亞硫酸鹽 (Sulfites或Sulfiting Agents) 為使用多年之合法食品添加物，不僅是非常有效的酵素抑制劑、漂白劑、抗氧化劑、還原劑及防腐劑，且價格便宜。亞硫酸鹽最早被使用之紀錄是在羅馬帝國時代，當時是被用於葡萄酒容器之消毒殺菌。此外，許多食品均含有天然存在之亞硫酸鹽，尤其是在各種醱酵食品中。亞硫酸鹽具有殺菌功效及強還原力，可將食品的著色物還原漂白，並可抑制氧化作用，防止酵素與非酵素褐變反應。合法添加於食品之亞硫酸鹽包括：亞硫酸鈉 (Sodium Sulfite, Na2SO3)、亞硫酸鉀 (Potassium Sulfite,K2SO3)、亞硫酸氫鈉 (Sodium Bisulfite, NaHSO3)、亞硫酸氫鉀 (Potassium Bisulfite, KHSO3)、偏重亞硫酸氫鈉 (Sodium Metabisulfite, Na2S2O5)、偏重亞硫酸氫鉀 (Potassium Metabisulfite, K2S2O5)、低亞硫酸鈉 (Sodium Hydrosulfite, Na2S2O4)。亞硫酸鹽廣泛使用於脫水蔬菜、脫水水果、動物膠、糖蜜、糖飴、糖漬果實、蝦類、貝類、水果酒、澱粉等產品中，常見市售添加亞硫酸鹽的產品則包括：金棗、鳳梨乾、脫水香蕉、葡萄乾、杏乾、柿餅、脫水金針、洋菇、筍乾、榨菜、綠豆芽、枸杞..等。 二氧化硫是酚氧化酉每的化學性抑制劑，同時也會與羰基化合物作用，所以當此類化合物存在時，必須加入過量之二氧化硫與其作用，方能將酚氧化酉每之活性去除 (張鈺驩，1990)。以二氧化硫抑制酚氧化酉每為一不可逆反應，將過量之二氧化硫去除時 (如：漂水過程)，酚氧化酉每之活性亦無法恢復。但採用漂水過程時，應特別注意可溶性物質之流失，以免影響成品率。 產品內部若有空氣存在，少量之氧氣亦可造成褐變。因此，使用二氧化硫作為抑制劑時，必須考量二氧化硫之滲透。游離態 (自由態) 之二氧化硫 (Free Sulfite) 較亞硫酸鹽溶劑所形成之二氧化硫溶液更具有滲透性，亦可使用真空所產生之內外壓差將二氧化硫強制滲透進入產品內部。 二氧化硫易溶於水而生成H2SO3，且一旦與鹼作用則會轉變為SO32-、HSO3-、S2O52-。這些無機亞硫酸鹽離子在水溶液中會形成平衡狀態，其個別存在之濃度則視pH值而定 (Green, 1976; Joslyn and Braverman, 1954)。 一般食品之pH範圍在3~7左右，大部份之亞硫酸鹽是以HSO3-狀態存在。唯有在很低之pH值下，SO2才會生成。pH值會影響食品內游離態與結合態 (Combined Sulfites) 之亞硫酸鹽之比例變化，游離態之亞硫酸鹽隨pH值降低而增加，若能控制pH值就可以控制食品內之亞硫酸鹽殘存量 (張炳揚，1988)。 亞硫酸鹽經氧化後會形成無毒之硫酸鹽，而在pH值小於4之食品，其所添加之亞硫酸鹽會以SO2形態揮發而散失，尤其是在加熱情況下。在許多食品中，僅有一小部份所添加之亞硫酸鹽是以游離態之無機亞硫酸鹽形態存在。 將亞硫酸鹽添加於食品中，其變化之情況係與食品之化學特性、加工方法與程度、儲存狀態與時間、包裝材料之滲透性及亞硫酸鹽之添加量等因素相關。亞硫酸鹽能與食品中許多成份 (還原糖、醛類化合物、酮類化合物及蛋白質等) 進行穩定反應，而形成各種型式的結合態亞硫酸鹽。此外，在加工處理及貯存過程中，亞硫酸鹽非常容易與食品中其他成份產生反應，而形成各種亞硫酸鹽之有機化合物，一旦亞硫酸鹽與其他有機成份結合後，就失去其特定作用，而使得亞硫酸鹽之用量隨產品種類而異。 二氧化硫在酸性情況下才會產生漂白及殺菌功效，其二氧化硫含量須在4,000 ppm以上才具有防腐效果 (洪美芳，1990)。二氧化硫濃度過低時，則無法抑制微生物生長；而當二氧化硫濃度過高時，則果膠質之分解速度加快，致使組織軟化，且具有刺激性氣味。 亞硫酸鹽殘留量明顯受到食品種類 (成份特性)、加工方法及貯存條件 (溫度、時間..等) 之影響，因此亞硫酸鹽在加工過程之用 量與成品之殘留量亦非常難訂定一合理標準。一般蜜餞業者相信漂水過程可以大幅降低亞硫酸鹽殘留量，甚至完全除去亞硫酸鹽。實際上，漂水過程僅能去除游離態之亞硫酸鹽 (Wedzicha, 1984)。 食品中添加之亞硫酸鹽因僅有一小部份是以游離態之無機亞硫酸鹽形態存在。以草莓果漿為例，所添加之亞硫酸鹽有98.5% 會在蒸煮過程中以SO2形態揮發，或是與果漿之成份反應結合，僅有少於1.5% 的游離態之無機亞硫酸鹽形態存在 (McWeeny et al., 1980)。 McBean (1967) 發現以亞硫酸鹽處理後之脫水水果中，絕大部份之二氧化硫在乾燥過程中已散失，而其餘80~90% 之亞硫酸鹽則以結合態存在，且在貯存過程中亞硫酸鹽亦會進一步散失。 一般針農採用偏重亞硫酸鈉 (Na2S2O5, 又稱焦亞硫酸氫鈉，Sodium Metabisulfite或Sodium Pyro-bisulfite) 配製亞硫酸鹽溶液，其分子量為190，一分子之偏重亞硫酸鈉加水溶解後會游離產生兩個亞硫酸離子 (SO3-2)。因此，1% 濃度之偏重亞硫酸鈉若完全游離，僅能測得6,737-ppm之二氧化硫。亞硫酸氫鈉 (NaHSO3, Sodium Bisulfite) 亦可用來配製亞硫酸鹽溶液，但其分子量為104，一分子之亞硫酸氫鈉加水溶解後僅能游離產生一個亞硫酸離子。因此，1% 濃度之亞硫酸氫鈉僅能測得6,154-ppm之二氧化硫。 聯合國糧農組織與世界衛生組織的食品添加物聯合專家委員會 (The Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives) 依據動物試驗結果，並設定100倍之安全係數估算，建議對亞硫酸鹽每日可接受攝取量 (ADI) 為0.7-mg/kg body weight/day，故成人每日攝取容許量約為42-mg (以60-kg體重計)。一般認為引起過敏性氣喘的因子是游離態之無機性亞硫酸鹽，而非結合態之有機性亞硫酸鹽，且無機性亞硫酸鹽之毒性較高。除非經常性大量攝食，否則偶而超過每日攝取容許量亦不會對人體造成傷害。一般人食用亞硫酸鹽後，在體內亞硫酸鹽會轉變為硫酸鹽，然後隨著尿液排出體外，而通常成人每日可經由尿液排出2.5-g之硫酸鹽。但是對於體內缺乏亞硫酸鹽氧化酵素(Sulfite Oxidase) 的人而言，食用含有超量亞硫酸鹽的食物，因無法將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽而排出體外，可能會產生不同程度之過敏反應，引發哮喘與呼吸困難。在美國約有0.05% 人口缺乏亞硫酸鹽氧化酵素，且以女性居多。因此美國食品藥物管理局 (FDA) 規定，食品二氧化硫殘留量在10-ppm以上者須明確標示註明，且禁止使用於生鮮蔬果 (例如：沙拉) 產品。 行政院衛生署於八十六年七月至十二月期間抽檢花東地區之金針生鮮與乾製品，檢驗結果顯示生鮮金針並未檢出二氧化硫殘留，但是乾製品部份計有84%檢測樣品之二氧化硫殘留量超過500-ppm標準 (大部份檢測樣品在2,000-ppm以上，最高含量達20,300-ppm)。中華民國消費者文教基金會於八十七年九月出版之「消費者報導」報導金針乾製品之二氧化硫殘留問題，消基會檢測之十四件市售金針乾製品皆超過500-ppm標準 (大部份檢測樣品在10,000~20,000-ppm，最高含量達30,000-ppm以上)。楊瑞森等 (1989) 檢測市售產品時發現金針乾製品及枸杞之二氧化硫殘留量分別為5,000-ppm及7,500-ppm，皆超過500-ppm標準。 金針乾製品復水浸泡處理 由於金針乾製品須經復水浸泡處理後方能進行烹調處理，而在復水浸泡過程中其含水率及二氧化硫殘留量有極大之變化。金針乾製品在復水浸泡過程中，其吸水量隨浸泡溫度與時間增加而增加，而浸泡液之顏色逐漸變為黃色，顯示金針所含花青素類、黃色素類、胡蘿蔔素類等色素有溶出現象 (陳憶雯，1997)。 依據質量平衡原理，假設復水浸泡過程中二氧化硫未流失 (實際上二氧化硫會在復水浸泡過程中部份溶出而流失)，而金針乾製品二氧化硫殘留量若為4,000-ppm，含水率為10%。經復水浸泡後其含水率增加至90%，而二氧化硫殘留量則可降至 444-ppm。因此若考慮在復水浸泡過程中部份溶出之二氧化硫，則復水浸泡後金針之二氧化硫殘留量則可降至更低。 然而，在金針乾燥過程中其含水率及二氧化硫殘留量亦有極大之變化。生鮮金針含水率約為87~90%，而金針乾製品含水率約為8~20%。針農在進行金針加工作業時，經常質疑為何以亞硫酸鹽浸泡後之金針二氧化硫殘留量僅1,000~2,000-ppm，但乾燥後其二氧化硫含量卻急遽升高。雖然二氧化硫會在金針乾燥過程散失，且乾燥溫度越高，其散失量越多，但是乾燥過程中二氧化硫卻未隨水份蒸散流失。假設在金針乾燥過程中二氧化硫未流失，而浸泡亞硫酸鹽後之金針二氧化硫殘留量為1,000-ppm，含水率為90%。經乾燥後其含水率降至10%，而二氧化硫殘留量則增加為9,000-ppm。若考慮乾燥過程中流失之二氧化硫，則金針乾製品之二氧化硫殘留量會低於9,000-ppm。 金針經浸泡處理後可去除大部份之二氧化硫殘留量，相關之研究報告甚多。李善忱以市售金針乾製品 (二氧化硫含量為4,749-ppm)浸泡30分鐘後，其二氧化硫殘留量可降至為500-ppm以下。徐錦豐等 (1994) 建議將金針乾製品浸於45℃ 溫水中至少20分鐘，或在25℃ 冷水中至少60分鐘，可去除70% 之二氧化硫殘留量。陳憶雯 (1997) 分別針對高 (>10,000-ppm)、中 (1,500~10,000-ppm)、低 (<1,500-ppm)二氧化硫殘留量之金針乾製品進行浸泡試驗，以25、80、100℃ 溫度浸泡結果顯示，在30分鐘內中、低殘留量之金針乾製品皆可將二氧化硫殘留量降至500-ppm以下，但是高殘留量之金針乾製品則無法降至500-ppm以下。林頎生和陳景川 (1989) 亦發現金針乾製品之二氧化硫殘留量過高時，浸泡處理仍無法有效降低二氧化硫殘留量。 目前部份農民為解決金針二氧化硫殘留量過高之問題，而將金針乾製品復水，再經漂水及乾燥過程以去除二氧化硫殘留量。雖然此法可確實去除二氧化硫殘留量至500-ppm以下，金針顏色稍差。但如此不僅會增加加工成本，且在復水及漂水過程中因固形物之流失，而降低成品率，影響金針之口感與脆度。
亞硝酸鈉
亞硝酸鈉（NaNO2）常用於魚類、肉類等食品的染色和防腐。純淨的亞硝酸鈉是一種白色至淺黃色晶體。它有非常好的水溶性和吸濕性，水溶液呈弱鹼性，pH約為9，易溶於液氨，微溶於乙醇、甲醇、乙醚等有機溶劑。 亞硝酸鈉有鹹味，被用來製造假的食鹽。在空氣中，亞硝酸鈉會被緩慢氧化成硝酸鈉（NaNO3），後者是一種強氧化劑。 亞硝酸鈉遇有機物易發生爆炸。 亞硝酸鈉也被用於以下領域：生產重氮化合物染料、亞硝基化合物和其它有機化合物；纖維紡織品的染色和漂白；照相；作實驗室中的抗腐蝕劑；作金屬塗層中的添加劑；生產橡膠。它的10%水溶液也被用於電鍍。亞硝酸鈉同樣被用於人或動物的血管擴張、支氣管擴張藥物中，甚至可以用於氰化物的解毒。 亞硝酸鈉由氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮混合反應製得： 值得注意的是，該反應需要在無氧條件下進行，否則製得的亞硝酸鈉很容易被氧化成硝酸鈉。 亞硝酸鈉作為食品添加劑，不僅可以對魚類、肉類食品進行染色和保鮮， 原理是：亞硝酸鹽在酸性條件下分解產生亞硝基（ NO ），亞硝基會很快與肌紅蛋白反應生成穩定、鮮艷、亮紅色的亞硝化肌紅蛋白。 使肉製品保持穩定的鮮艷紅色。因此特別適用於午餐肉、火腿香腸等，而紅燒肉罐頭、清燉豬肉罐頭、燉肘子等肉製品使用自然色澤，一般不添加亞硝酸鈉作為護色劑。 亞硝酸鈉的食品添加劑國際編碼(INS號)是250，因而有些食品標籤上寫明了使用250號添加劑，即為亞硝酸鈉的諱稱。 亞硝酸鈉還可以抑制肉毒桿菌的生長。 後者可以產生肉毒桿菌毒素，造成食物中毒。 在歐盟標準下，亞硝酸鈉只能以不高於0.6%的含量與食用鹽混合使用，它的E編碼是E250。 對亞硝酸鉀的標準與之類似。 這種化合物可以抑制細菌生長，相應的，在含量比較高的狀況下它也對包括人的動物表現明顯的毒性。 亞硝酸鈉對鼠的半數致死量為180 mg/kg，對人的已知最低致死量為71 mg/kg，就是說一個重65 kg的人可能被最低4.615g該種物質致死。 為了避免被誤食，混有亞硝酸鈉的氯化鈉（被用於非飲食用途）往往被染成淺紅色。 亞硝酸鈉是一種強氧化劑，會把血中的「低鐵血紅蛋白」氧化成「高鐵血紅蛋白」，使血液失去運輸氧氣的能力，導致人身體各組織缺氧而出現中毒症狀，甚至致人死亡，一個成年人食用亞硝酸鈉0.2-0.5克就會出現中毒症狀，一次性食用3克以上就可能死亡！ 同時亞硝酸鈉還有間接的致癌性，亞硝酸鈉在身體內可以轉化為亞硝胺，亞硝胺具有強致癌性，是最重要的化學致癌物之一，在動物實驗中，沒有一種動物能耐受亞硝胺不癌變的，不但一次大劑量會引起動物癌變，長期的小劑量也會讓動物患癌！ 加工肉製品在儲存過程中可能會產生一種「肉毒桿菌」，肉毒桿菌分泌的毒素非常毒，只需要0.1微克就能致人死亡，是目前已知的最毒物質！而亞硝酸鈉正好可以抑制肉毒桿菌的生長繁殖，避免食品的肉毒桿菌污染，因而被廣泛用於加工肉製品。 那麼能不能用其他東西代替亞硝酸鈉呢？答案是否定的，目前還沒有更好的替代物，相關專家是這樣說的：目前為止，這個能夠導致中毒並有潛在致癌性的亞硝酸鹽，由於在防止肉毒桿菌上的獨特作用，人類還離不開它，在肉製品中，它是一種最不壞的添加劑。
偏矽酸鈉
偏矽酸鈉 ( Sodium metasilicate ) 偏矽酸鈉 : 別名 ( 晶形矽酸鹽 )( 水玻璃粉 )分子式 : Na2SiO3 用途為去油清潔劑，金屬清淨劑、清潔劑、洗滌劑物化性質 :無色晶體。有無水物、五水物、九水物等。無水物為玻璃狀。55℃左右緩緩加熱時失去玻璃狀析出針狀結晶。密度2.4g/cm3，熔點1088℃。易溶于水。不溶於醇。五水物，單斜柱形晶體。熔點72.2℃，易溶于水和稀鹼液。易吸濕潮解。濃溶液對織物和皮膚有腐蝕性。九水物，斜方晶體，熔點40~48℃。沸點100℃，並脫去6個結晶水。溶于水及稀鹼液。易吸濕潮解。由水玻璃與苛性鈉溶液反應後，經濃縮，結晶，分離，乾燥制得。用於製造洗滌劑，織物處理劑和紙張脫墨劑等。按化學計量混合石英和純鹼，在1000~1350℃下共熔，生成偏矽酸鈉:偏矽酸鈉的粘稠水溶液叫水玻璃，又叫泡花鹼，可用作防腐劑、洗滌劑、粘合劑、防火劑和防水劑等。用途 :在無機電解質中，偏矽酸鈉的活性鹼度和pH緩衝指數最高，有較強的潤濕、乳化和皂化油脂的作用，在去除、分散和懸浮污垢方面具有優秀的表現，並能阻止污垢的再沉積。偏矽酸鈉在洗滌劑、陶瓷、電鍍、紡織、印染、造紙、水泥、混凝土、耐火材料、油脂和皮革加工等工業領域有著大量的應用。應用量較大的行業排序是：陶瓷、工業清洗、洗滌劑、混凝土、印染、造紙、水泥、石油開採…..等 偏矽酸鈉的一種鹽，分子式可以寫成Na2SiO3·nH2O。偏矽酸鈉是普通泡化鹼與燒鹼水熱反應而製得的低分子晶體，商品有無水、五水和九水合物，其中九水合物只有我國市場上存在，是在上世紀80年代急需偏矽酸鈉而倉促開發的技術含量較低的應急產品，因其熔點只有42℃，貯存時很容易變為液體或膏狀，正逐步被淘汰，但由於一些用戶習慣和一些領域對結晶水不是很在意，九水偏矽酸鈉還是有一定市場。 中文名稱:偏矽酸鈉中文別名:無水偏矽酸鈉英文名稱:Sodium metasilicate英文別名:Sodium Metasilicate Anhydrous; disodium metasilicate; silanediolate, 1-oxo-, sodium salt (1:1); disodium dioxido(oxo)-$l5-silaneCAS:6834-92-0EINECS:229-912-9[1]分子式:HNa2O3Si分子量:123.07118理化性質化學式為Na2SiO3。熔點1088℃，密度2.4克/厘米。偏矽酸鈉易溶於水，有幾種水合物，其性質見表。按化學計量混合石英和純鹼，在1000∼1350℃下共熔，生成偏矽酸鈉：偏矽酸鈉的粘稠水溶液叫水玻璃，又叫泡花鹼，可用作防腐劑、洗滌劑、粘合劑、防火劑和防水劑等。作用在無機電解質中，偏矽酸鈉的活性鹼度和PH緩衝指數最高，有較強的潤濕、乳化和皂化油脂的作用，在去除、分散和懸浮污垢方面具有優秀的表現，並能阻止污垢的再沉積。將偏矽酸鈉應用到洗滌劑中，國外已有四十多年的歷史，應用技術比較成熟；國內應用到洗滌劑和其它多種行業中也有20多個年頭，是一個成熟的化工產品，同時也具有成熟的和廣闊的市場。偏矽酸鈉在洗滌劑、陶瓷、電鍍、紡織、印染、造紙、水泥、混凝土、耐火材料、油脂和皮革加工等工業領域有著大量的應用。目前應用量較大的行業排序是：陶瓷、工業清洗、洗滌劑、混凝土、印染、造紙、水泥、石油開採、其它。市場前景近幾年，偏矽酸鈉隨著陶瓷等相關行業的快速發展，市場需求也增長迅速。無水偏矽酸鈉由幾千噸增長到近10萬噸；五水偏矽酸鈉更是幾年一個台階，由2萬噸上升到30多萬噸；九水偏矽酸鈉在保有市場的情況下，也隨著低檔陶瓷的擴張而有較大幅度增長。偏矽酸鈉需求增長的另一個因素就是磷酸鹽價格的走高，這樣就促使相當一部分用量轉移到替代品偏矽酸鈉上來。據專家預測，市場對偏矽酸鈉各品種的需求在隨後幾年還會有較大釋放，但市場競爭和優勝劣汰也不可避免。分類五水偏矽酸鈉在偏矽酸鈉品種中，應用最多、最為典型的就是五水偏矽酸鈉，其結晶體的分子式通常寫作Na2SiO3·5H2O，實際上是帶兩個陽離子的正矽酸二氫二鈉的四水合物，溶解度（20℃）50g/100g水，熔點72℃。五水偏矽酸鈉具有矽酸鈉和偏矽酸鈉的一般特性，並有一定的鈣鎂離子束縛能力，尤其對鎂離子的結合容量大於260mgMgCO2/g（35℃，20min）。五水偏矽酸鈉就生產工藝來說，歸結起來有三種形式：一是“連續造粒法”，是將偏矽酸鈉溶液通過造粒結晶裝置，直接連續造成要求大小的顆粒，質量指標符合HG/T2568-94標準要求，產品外觀呈球型顆粒，白度高，流動性好，屬高檔產品，這種方法適合大規模生產但技術性較強不易掌握。一是“結晶脫水法”和“結晶粉碎法”。 “結晶脫水法”又稱母液循環法，是將偏矽酸鈉溶液加晶種或母液降溫結晶，離心脫水後動態乾燥篩分，得到粉粒狀產品，這種方法大規模生產比較困難，但產品外觀和流動性都比較好，理化指標也能達到HG/T2568-94標準要求。 “結晶粉碎法”這種方法是將偏矽酸鈉溶液濃縮至要求濃度，通過添加晶種和添加劑引導溶液全部結晶成塊狀固體，游離水全部轉化為結晶水，將固體粉碎後即為成品，這種方法的優點就是投資較小，但對晶體結構破壞比較嚴重，對氣候環境和控制條件要求比較苛刻，勞動強度大，產品白度低，容易吸潮結塊，理化指標一般達不到HG/T2568-94標準要求。顆粒狀產品使用無粉塵，能夠達到出口要求；而後兩種方法生產的粉粒狀產品使用粉塵大，出口受到限制。無水偏矽酸鈉無水偏矽酸鈉分子式Na2SiO3，PH值12.4左右，熔點1089℃，表現密度0.8—1.2g/cm3，水中溶解速度較快，不會出現玻璃化現象。無水偏矽酸鈉在某些領域的應用性能優於水合偏矽。無水偏矽酸鈉顆粒均勻，比表面積大，吸油值高，有利於去除油污；無水偏矽酸鈉總鹼和二氧化矽總含量≥94%，與水合偏矽相比提高了對Ca 、Mg離子的結合容量，對促進硬水軟化，調節和穩定PH值，改善表面活性劑性能，提高去污力，分散洗脫的污垢以及保持良好的粉狀結構等都有重要的作用。無水偏矽酸鈉不會析出結晶水，對洗滌劑中有機氯、過氧化物、漂白增效劑等表現出特別的相容性和穩定性，助洗效果明顯優於水合偏矽和4A沸石。基於無水偏矽酸鈉絡合鎂離子能力比較強，4A沸石絡合鈣離子能力比較強，所以在無水偏矽酸鈉-4A沸石二元助劑中，二者優勢互補，有足夠的螯合鈣鎂離子能力，對錶面活性劑的協同作用具有優秀的表現。國外洗衣粉和我國企業為國外代加工的洗衣粉都會大量添加無水偏矽酸鈉。無水偏矽酸鈉與水合偏矽酸鈉的應用領域有交叉，但在對結晶水比較敏感的領域，會選擇無水偏矽而盡量不採用水合偏矽。雖然國內無水偏矽的市場用量較水合偏矽差距較大，但近幾年市場需求量增長迅速。但國內生產量太小，呈嚴重供不應求的形勢。九水偏矽酸鈉九水偏矽酸鈉的分子式是Na2SiO3·9H2O結晶水含量達到58%，溶解度（20℃）38g/100g水，但溶解速度較快；熔點41.6℃，在30~40℃時，就會釋放結晶水，給使用帶來不便；儲存時，自溶板結現像比較嚴重。九水偏矽酸鈉在陶瓷等許多對結晶水不要求的行業中，用量還不小，市場比較穩定，每年7-10萬噸的需求量。
